STB
RNBQ în spaniolă
Hipocloritul de calciu este, de asemenea, cunoscut sub numele de var clorurat, deoarece este produs de obicei prin clorurarea (cu clor) a hidroxidului de calciu, cunoscut și sub denumirea de "var stins".
Oxidul de calciu sau „varul viu” și clorura de calciu (clorura de calciu) sunt legate de hipocloritul de calciu și hidroxidul de calciu, dar sunt substanțe total diferite.
NU CONFUNDAȚI CLORUL CU CLORURA SAU VARUL CLORAT CU CLORURA DE CALCIU!
Puțină istorie
Clorul a fost descoperit în 1774 de suedezul Carl Wilhelm Scheele. El a tratat un mineral numit „pirolusit” cu acid clorhidric (pe care Scheele l-a numit „acid marin”) și reacția a produs un gaz verzui cu un miros sufocant, neplăcut. Scheele a crezut că acest gaz s-a format prin îndepărtarea flogistonului din acidul clorhidric, așa că a numit gazul „acid marin depolostigizat”, deși el credea că este un compus care conține oxigen. El l-a obținut din reacția acidului sulfuric cu piroluzitul:
La scurt timp după chimistul englez Humphry Davy a dovedit că acest gaz a fost un element nou și i-a dat numele de clor datorită culorii sale verzui (din grecescul χλωρος, care înseamnă „verde pal).
Compușii oxigenați ai clorului au atras rapid interes științific și comercial. Astfel, de exemplu, în 1787 chimistul Claude Louis Berthollet a pregătit primul hipoclorit trecând clorul peste o soluție de hidroxid de potasiu. Această soluție de înălbitor (cunoscută sub numele de apă Javel sau hipoclorit de potasiu) a fost utilizată pentru albirea țesăturilor și pentru fabricarea hârtiei. Chimistul francez Antoine-Germain Labarraque a înlocuit soluția de hidroxid de potasiu cu una de hidroxid de sodiu, mai ieftină și mai ușor de obținut, și a obținut hipoclorit de sodiu, cunoscut și sub numele de apă Labarraque). Hipocloritul de sodiu a fost produs prin electroliza clorurii de sodiu încă din 1801, o procedură mult mai sigură și mai profitabilă decât alte căi sintetice.
În 1799 chimiștii scoțieni Charles Tennant și Charles Macintosh au dezvoltat un proces de producere a „înălbitorului praf” prin reacția clorului cu hidroxid de calciu uscat. Acest hipoclorit sub formă de pulbere, hipocloritul de calciu, a fost mult mai stabil decât soluțiile de hipoclorit descoperite anterior. La începutul secolului al XX-lea, în 1906, chimistul german Gustav Pistor a reușit să producă hipoclorit de calciu, sub formă de pulbere, cu peste 70% „clor disponibil”.
Hipoclorit de calciu
Hipocloritul de calciu, Ca (ClO) 2, este, de asemenea, cunoscut sub numele de var clorurat. Este o substanță albă cu o atingere moale, greutate moleculară 142,98 g/mol, punct de topire de 100 ° C și densitate 2,35 g/cm 3 (20 ° C). Numărul său CAS este 7778-54-3, numărul său CE este 231-908-7 și numărul său ONU este 1748.
Hipocloritul de calciu este prezentat în mod normal sub formă de pulbere uscată, în amestecuri care conțin până la 80% hipoclorit de calciu, deși cel mai frecvent este de 65-75% și chiar mai puțin. Este cunoscut comercial sub multe alte denumiri, „hipo var”, „pulbere de înălbire”, „pulbere de înălbire”, „var clorurat”, „var clorurat”, „Caporit”, „HTH”, „pulbere BK”, „Pittchlor”, «Chemichlor G», «Chlorkalk», »Losantin», «Hy-Chlor«, »Clorură de var (DOT)», etc...
Hipocloritul de calciu este slab solubil în apă, aproximativ 21,4 g/L (20 ° C), disociindu-se în ioni Ca 2+ și ioni ClO - hipoclorit. Hipocloritul este o bază slabă care reacționează cu apa pentru a da acid hipocloros, HClO, cu o constantă acid-bazică de 2.904 × 10 -8 (pKa = 7.537) la 25 ° C:
ClO - + H2O ⇔ HClO + OH -
Prin urmare, dizolvarea sa în apă produce un pH alcalin, crescut de faptul că este însoțit de alte substanțe precum hidroxidul de calciu sau oxidul de calciu, care sunt baze puternice.
Mai mult, hipocloritul de calciu este o pulbere uscată cu proprietăți puternice de oxidare. Este un material oxidant care produce cu ușurință oxigen sau reacționează ușor pentru a oxida materialele combustibile. Prin acțiunea căldurii se descompune în clorură de calciu și oxigen:
ATENȚIE PULBERA DE HIPOCLORIT DE CALCIU REACȚIONEAZĂ VIGOR CU MATERIALE ORGANICE ȘI ALȚI AGENTI REDUCĂTOR POT GENERA INCENDII ȘI EXPLOZII!
Unii hipocloritiți sunt aproape inodor, în timp ce alții au un miros mai mult sau mai puțin puternic de clor sau acid clorhidric datorită descompunerii pe care o suferă în timpul depozitării:
Stabilitatea hipocloritilor depinde în principal de conținutul lor de apă, care este de obicei mai mic de 1%; Hipocloritul de calciu utilizat în zonele tropicale este cunoscut sub numele de „înălbitor tropical” sau înălbitor tropical, conține chiar mai puțin de 0,3% apă. Toți hipocloritii solizi sunt stabili până la aproximativ 80 ° C, iar hipocloritul de calciu utilizat în zonele tropicale chiar și până la 100 ° C. Când sunt încălzite la 180 ° C, acestea se descompun în clorură și oxigen. Metale precum fierul, nichelul sau cobaltul scad stabilitatea hipocloritilor. Prin urmare, materiile prime utilizate pentru fabricarea hipocloritelor trebuie să fie lipsite de astfel de metale. Hipocloritul de calciu utilizat în zonele tropicale «Înălbitor tropical» (cu mai puțin de 0,3% apă) fără metale grele are o durată de valabilitate mai mare de 2 ani, dacă este depozitat corect.
Dacă nu sunt depozitate în recipiente etanșe, hipocloritii suferă de pierderi de clor: