Elucubrații despre acid și plumb
Instrumente
Elucubrații despre acid și plumb
Motivat de această postare a colegului meu jmargaix, voi filozofa puțin despre ceea ce ne spune densitatea electrolitului din bateriile plumb-acid.
Ceea ce voi expune sunt deducțiile mele, pe baza electro-chimiei unei baterii. S-ar putea să se înșele. Dacă cineva știe mai bine, vă rog să mă corectați.
Să începem cu ceea ce spune Wikipedia (ar trebui citit bine, pentru a ne înțelege mai bine bateriile):
Cu asta, Wikipedia spune că este clar că .
. reacțiile care au loc în timpul încărcării sau descărcării necesită prezența acidului sulfuric
. în timpul descărcării, acidul sulfuric este „consumat” ---> concentrația acestuia scade
. Acidul sulfuric este „creat” în timpul încărcării ---> concentrația sa crește
Acidul sulfuric pur (H2SO4) este un lichid uleios incolor cu o densitate de 1,84g/ml. Electrolitul cu o densitate de 1,28g/ml (SOC 100%) este acid sulfuric diluat în apă, cu o concentrație de 34% în greutate. Cu bateria descărcată (SOC 0%; densitate 1,08g/ml), concentrația este de 9% din greutate.
Vreau să subliniez ce se întâmplă, dacă înlocuim electrolitul cu densitatea 1,08g/ml (într-un pahar descărcat!) Pentru electrolitul cu densitatea 1,28g/ml:
1. Vom avea un pahar aparent bun, cu densitatea ideală .
2. Dacă măsurăm tensiunea, ne vom speria: va fi mai mică de 1,90V .
3. Dacă încercăm să încărcăm sticla, nu se va observa niciun efect .
4. Dacă verificăm capacitatea, vom fi mai speriați: Sticla abia are capacitate .
Ce se întâmplă?
Ei bine, dacă concentrația acidului crește, sticla fiind descărcată, va fi prea mult acid sulfuric în sticlă, ceea ce îngreunează reacțiile chimice! Am transformat sticla într-un recipient simplu cu electrolit, nu mai este o sticlă cu baterie! Este ca și cum ai avea o sticlă de plastic umplută cu electrolit cu o densitate de 1,28g/ml: are densitatea corectă, dar nu face hârtia bateriei .
Concluzie:
Ceea ce generează tensiunea electrică într-o baterie nu este densitatea electrolitului, ci reacțiile chimice care apar în timpul descărcării. În aceste reacții redox (reducere - oxidare) sunt eliberați electroni care sunt responsabili de tensiune.
Dacă bateria este „bolnavă” (sulfatată), nu trebuie să manipulăm densitatea electrolitului, ci trebuie să facem ca reacțiile redox să funcționeze din nou bine !
Dacă vă place subiectul, putem continua cu meditațiile. De exemplu, cum puteți recupera o baterie sulfatată și ce procese au loc în timpul recuperării
Re: Elucubrații despre acid și plumb
Am văzut pe Youtube videoclipuri în care golesc electrolitul, spală bine bateria în interior, de mai multe ori, cu apă și bicarbonat.
În timp ce lasă electrolitul într-un recipient, astfel încât toată murdăria care poate fi decantată și cu bateria curată și uscată și electrolitul „curat”, dar același cu cel pe care îl avea, îl reumplu.
Conform acestor videoclipuri este posibil să „reînvie”.
Nu știu dacă va fi adevărat sau o farsă. Mă gândisem să o fac cu un camion vechi.
Singura problemă este că cântărește un ou și pentru a-l întoarce și a-l goli într-un recipient am nevoie de cel puțin două persoane.
În videoclipuri o fac cu baterii auto.
Probabil, ceea ce face acest proces „îndoielnic” este curățarea plăcilor astfel încât să poată reface procesul de încărcare, în teorie o fac cu baterii care sunt practic descărcate.
Desigur, au pus același electrolit pe care îl avea și adaugă apă doar dacă este necesar, dar niciodată acid.
Re: Elucubrații despre acid și plumb
Din moment ce începeți cu subiectul golirii și înlocuirii electrolitului, va trebui să continui cu meditațiile mele .
Ceea ce voi spune în continuare, nu este să o fac; este de a afla ce s-ar putea face în ultimă instanță !
Edito: Cei care vor să știe să recupereze un pahar fără jonglerii, citesc postarea mea # 11
Sigur, puteți descărca o baterie plumb-acid - dar trebuie să știți ce să faceți !
Desigur, poate fi reumplut (cu electrolitul vechi sau cu unul nou) - dar trebuie să știi ce să faci !
Ceea ce spun: Acid nu trebuie adăugat niciodată, în timpul funcționării normale a bateriei !
Electrolitul prea concentrat împiedică reacțiile redox și crește sulfatarea !
Ce se poate face:
- Într-un pahar sănătos, complet descărcat, electrolitul poate fi înlocuit cu unul nou cu o densitate de 1,08g/ml
- Într-un pahar sănătos, complet încărcat, electrolitul poate fi înlocuit cu unul nou cu densitatea de 1,28g/ml
Ceea ce ați văzut pe youtube, Luisetrix, este încercarea de a recupera o baterie „bolnavă” sau „moartă”
În acest caz - știind ce faceți - puteți adăuga acid sau înlocui electrolitul. Pentru a înlocui, aș spune mai bine cu un electrolit nou; cel vechi ar putea fi contaminat cu alți ioni (depinde de „CV”)
O baterie nu moare de obicei din cauza vărsării (uzura plăcilor), de obicei moare sulfatată !
Pentru a recupera o sticlă sulfatată, în care nu funcționează o egalizare de câteva zile, aș face următoarele:
- Faceți egalizarea menționată, cu intensitate scăzută la tensiune înaltă, timp de câteva zile
- Dacă sticla nu este recuperată, goliți și „spălați” paharul cu apă pentru a îndepărta sedimentul.
- Am citit și despre bicarbonat de sodiu și nu știu dacă bicarbonatul de sodiu este bun sau rău; Va trebui să o studiez
- Umpleți paharul cu electrolit de densitate mică, să zicem 1,12g/ml
- Repetați egalizarea lungă. Scop: Că cristalele de sulfat se dizolvă. Se va observa că densitatea crește
- Dacă este necesar, repetați de două ori spălarea, reumplerea și egalizarea
- Dacă nu funcționează, ca ultimă soluție, scurtcircuitați geamul timp de 10 secunde (foarte atent) .
- Se spune că intensitatea foarte mare a descărcării în timpul scurtcircuitului sparge cristalele de sulfat (nu am verificat)
- Spălați din nou, umpleți și egalizați paharul. Dacă densitatea crește, semn bun
- În cele din urmă, după ultima egalizare prelungită, goliți paharul și umpleți cu 1,28g/ml electrolit
- Dacă am reușit să dizolvăm cristalele de sulfat, vom fi recuperat sticla