Celelalte forme ciudate ale tabelului periodic
Celebrul tabel de elemente împlinește 150 de ani în 2019. Așa s-a schimbat de-a lungul istoriei sale
Știri conexe
Tabelul periodic este prezent pe pereții aproape oricărui laborator de chimie. Creditul pentru crearea lor este de obicei acordat către Dmitri Mendeleev, un chimist rus care în 1869 El a notat toate elementele cunoscute (63 până în acel moment) pe cărți și apoi le-a aranjat în coloane și rânduri în funcție de proprietățile lor chimice și fizice. Pentru a sărbători cea de-a 150-a aniversare a acestui moment cheie pentru știință, Organizația Națiunilor Unite a proclamat anul 2019 drept Anul internațional al tabelului periodic .
Însă tabelul periodic nu a început cu Mendeleev. Înaintea lui, mulți își încercaseră propriile tabele de elemente. Cu câteva decenii înainte, chimistul John dalton El a încercat să creeze un tabel și câteva simboluri interesante pentru a identifica elementele, dar acestea nu păreau să fie pe placul său. Cu doar câțiva ani înainte ca Mendeleev să se așeze cu pachetul său de cărți de casă, John Newlands a creat, de asemenea, un tabel în care a clasificat elementele în funcție de proprietățile lor.
Geniul lui Mendeleev constă în ceea ce a lăsat de pe listă. El a recunoscut că anumite elemente nu erau prezente, deoarece încă nu au fost descoperite, așa că acolo unde Dalton, Newlands și alții au expus ceea ce se știa, a lăsat loc pentru necunoscut. În plus, avea capacitatea de a prezice, și mai uimitor, proprietățile elementelor lipsă.
Uită-te la semnele de întrebare din tabelul de deasupra acestor rânduri. De exemplu, lângă elementul „Pentru”(Aluminiu) este loc pentru un metal necunoscut. Mendeleiev a prezis că descoperirea potențială va avea o masă atomică de 68, o densitate de șase grame pe centimetru cub și un punct de topire foarte scăzut. Șase ani mai târziu, Paul Émile Lecoq de Boisbaudran El a izolat galiul, care se încadrează perfect în spațiul amenajat cu o masă atomică de 69,7, o densitate de 5,9 g/cm³ și un punct de topire atât de scăzut încât devine lichid în mână. Mendeleev a făcut același lucru cu scandiu, germaniu și tehneziu (care nu a fost descoperit decât în 1937, 30 de ani după moartea savantului rus).
La prima vedere, masa lui Mendeleev nu prea asemănătoare mesei cu care suntem familiarizați. Unul dintre motive este că tabelul periodic modern conține mai multe elemente pentru care Mendeleev a ratat și nu a lăsat loc, în special gazele nobile (cum ar fi heliul, neonul și argonul). Pe de altă parte, tabelul produs de chimistul rus are o organizare diferită de ceea ce știm, în care acum plasăm elemente împreună în coloane dispuse în rânduri.
Dar dacă masa lui Mendeleev este rotită cu 90 de grade, similitudinea cu versiunea modernă este evidentă. De exemplu, halogenii fluor (F), clor (Cl), brom (Br) și iod (I, reprezentat în tabelul lui Mendeleev prin litera J) apar împreună. În prezent, acestea sunt situate în coloana a 17-a a tabelului sau, așa cum preferă chimiștii, grupul 17.