Taringa! Atomul
Ce este un atom?
În chimie și fizică, atomul (din latinescul atomum, și acesta din grecescul ἄτομον, fără părți; de asemenea, este derivat din „a” nu și „atom divizibil”; nu este divizibil) este cea mai mică unitate a unui element chimic care își menține identitatea sau proprietățile și că nu este posibil să se împartă prin procese chimice.
Nucleul său dens reprezintă 99,9% din masa atomului și este compus din barioni numiți protoni și neutroni, înconjurați de un nor de electroni, care - într-un atom neutru - egal cu numărul de protoni.
Conceptul atomului ca bloc de bază și indivizibil care alcătuiește materia universului a fost postulat de școala atomistică din Grecia Antică. Cu toate acestea, existența sa nu a fost dovedită decât în secolul al XIX-lea. Odată cu dezvoltarea fizicii nucleare în secolul al XX-lea, sa constatat că atomul poate fi împărțit în particule mai mici.
Structura atomica.
Deși „atom” înseamnă „indivizibil”, astăzi se știe că atomul este format din particule mai mici, așa-numitele particule subatomice.
Nucleul atomului este partea sa centrală. Are o sarcină pozitivă și aproape toată masa sa este concentrată în ea. Cu toate acestea, ocupă o fracțiune foarte mică din volumul atomului: raza sa este de aproximativ zece mii de ori mai mică. Nucleul este format din protoni și neutroni.
În jurul nucleului sunt electroni, particule cu o sarcină negativă și o masă foarte mică în comparație cu cea a protonilor și neutronilor: aproximativ 0,05%. Electronii se găsesc în jurul nucleului, legați de forța electromagnetică pe care o exercită asupra lor și ocupă cea mai mare parte a dimensiunii atomului, în așa-numitul nor de electroni.
Interacțiuni electrice între protoni și electroni.
Înainte de experimentul lui Rutherford, comunitatea științifică a acceptat modelul atomic al lui Thomson, situație care s-a schimbat după experiența lui Rutherford. Modelele ulterioare se bazează pe o structură de atomi cu o masă centrală încărcată pozitiv înconjurată de un nor încărcat negativ.
Acest tip de structură a atomului l-a determinat pe Rutherford să-și propună modelul în care electronii s-ar deplasa în jurul nucleului în orbite. Acest model are o dificultate care rezultă din faptul că o particulă încărcată accelerată, deoarece ar fi necesar să rămână pe orbită, ar radia radiații electromagnetice, pierzând energie. Legile lui Newton, împreună cu ecuațiile de electromagnetism ale lui Maxwell aplicate atomului de Rutherford, conduc la faptul că într-un timp de ordinul 10-10 s, toată energia atomului ar fi fost radiată, cu consecința căderii electronilor pe miez.
Nor de electroni.
În jurul nucleului sunt electroni care sunt particule elementare cu o sarcină negativă egală cu o sarcină elementară și cu o masă de 9,10 × 10-31 kg
Numărul de electroni dintr-un atom în starea sa de bază este egal cu numărul de protoni pe care îi conține în nucleu, adică numărul atomic, deci un atom în aceste condiții are o sarcină electrică netă egală cu 0.
Spre deosebire de nucleoni, un atom poate pierde sau dobândi o parte din electronii săi fără a-și modifica identitatea chimică, transformându-se într-un ion, o particulă cu o sarcină netă diferită de zero.