Tabel periodic ce este și explicație a modului în care este organizat - Sensuri

Care este tabelul periodic al elementelor?

Tabelul periodic sau tabelul periodic al elementelor este un înregistrarea organizată a elementelor chimice în funcție de numărul său atomic, proprietăți și caracteristici.

Este compus din 118 elemente confirmate de Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată (IUPAC, pentru acronimul său în limba engleză), dintre care

  • 94 sunt elemente care există în natură și
  • 24 de elemente sunt sintetice, adică au fost create artificial.

Dezvoltarea sa este strâns legată de descoperirea de noi elemente și de studiul proprietăților lor comune. Aspecte precum noțiunea de masă atomică și relațiile dintre masa atomică și proprietățile periodice ale elementelor au fost fundamentale pentru a configura tabelul periodic modern.

Tabelul periodic funcționează ca un instrument fundamental pentru studiul chimiei, deoarece permite identificarea într-un mod coerent și ușor a diferențelor și asemănărilor dintre elementele chimice.

Crearea sa este atribuită omului de știință rus Dimitri Mendeleev în 1869. De atunci, tabelul periodic a fost îmbunătățit și actualizat de alți oameni de știință pe măsură ce noi elemente sunt descoperite și studiate.

explicație

Cum este organizat tabelul periodic?

Tabelul periodic prezintă toate elementele cunoscute până acum, care sunt organizate și localizate în funcție de caracteristicile și relația lor între ele în grup, perioade, blocuri și metale, metaloizi și nemetalici.

Grupuri

Tabelul periodic este format din 18 grupuri de elemente organizate în coloane verticale, numerotate de la 1 la 18 de la stânga la dreapta, începând cu metalele alcaline și terminând cu gazele nobile.

Elementele care aparțin aceleiași coloane au caracteristici chimice similare, bazate pe modul în care electronii sunt structurați în ultimul strat al atomului.

De exemplu, prima coloană conține elementele care au un electron în ultima coajă a atomului. În acest caz, potasiul are patru cochilii și în ultimul are un electron.

Elementele chimice sunt organizate în grupuri după cum urmează:

  • Grupa 1 (I A): metale alcaline.
  • Grupa 2 (II A): metale alcalino-pământoase.
  • Grupa 3 (III B): familia scandium.
  • Grupa 4 (IV B): familie de titan.
  • Grupa 5 (V B): familia vanadiu.
  • Grupa 6 (VI B): familia cromului.
  • Grupa 7 (VII B): familie de mangan.
  • Grupa 8 (VIII B): familia fierului.
  • Grupa 9 (VIII B): familie de cobalt.
  • Grupa 10 (VIII B): familie de nichel.
  • Grupa 11 (I B): familia cuprului.
  • Grupa 12 (II B): familia zincului.
  • Grupa 13 (III A): pământesc.
  • Grupa 14 (IV A): carbonizi.
  • Grupa 15 (V A): nitrogenoizi.
  • Grupa 16 (VI A): calcogeni sau amfogeni.
  • Grupa 17 (VII A): halogeni.
  • Grupa 18 (VIII A): gaze nobile.

Perioade

Perioadele sunt cele șapte rânduri orizontale pe care le are tabelul periodic. În aceste rânduri sunt grupate elementele care au numărul de cochilii de electroni care coincid cu numărul perioadei.

De exemplu, în primul rând hidrogenul și heliul au o coajă de electroni. În perioada a doua există opt elemente care au două cochilii de electroni. În al treilea rând, elementele au trei cochilii de electroni și așa mai departe.

În perioada șase sunt elementele care au șase cochilii de electroni, precum rândul de jos al lantanidelor. În perioada șapte sunt elementele care au șapte cochilii de electroni, precum și ultimul rând de actinide.