Sulfură de hidrogen - EcuRed

Spații de nume

Acțiuni de pagină

Sulfat de hidrogen, a cărei soluție apoasă este Sulfat de hidrogen, Este utilizat pentru monitorizarea emisiilor de mediu, controlul igienei industriale, urmele impurităților din analizori și ca gaz de echilibrare în unele amestecuri de gaze.

rezumat

  • 1 Istorie
  • 2 Proprietăți fizice
  • 3 Surse
  • 4 Soarta H2S atmosferică
  • 5 Obținerea
  • 6 Aplicații
  • 7 Toxicitate
    • 7.1 Eliminați sulfura de hidrogen
  • 8 Opțiuni comune de tratament
    • 8.1 Adăugarea clorului
    • 8.2 Aerare
    • 8.3 Reglați tensiunea arterială
  • 9 Sursa

Istorie

Sulfura de hidrogen apare în mod natural în țițeiul, gazele naturale, gazele vulcanice și izvoarele termale. Poate fi găsit, de asemenea, în apele mlăștinoase, lagune sau ape stagnante, drenuri, bălți de pește sau ulei de pește, bărci de pescuit și canale. Decesele s-au produs în lacuri sau iazuri oprite când hidrogenul sulfurat țâșnește din adâncuri, ajungând la oameni la suprafață. Deoarece acest acid este mai dens decât apa, apar diferențe de densitate. În general, se datorează descompunerii anaerobe a resturilor organice.

Poate apărea și ca urmare a degradării bacteriene a materiei organice în condiții anaerobe. Este generat în rafinăriile de petrol.

Sulfura de hidrogen este extrem de dăunătoare pentru sănătate, 20-50 de părți pe milion (ppm) în aer sunt suficiente pentru a provoca disconfort acut care duce la sufocare și la moarte din cauza supraexpunerii. Datorită toxicității sale, este situat direct în aval de acidul cianhidric (HCN). Este obișnuit ca lucrătorii din sectorul portuar să fie afectați cu rezultate fatale atunci când intră în depozite care au transportat produse derivate din pescuit. În acest caz, sursa hidrogenului sulfurat sunt proteinele de sulf care se degradează eliberând acidul menționat.

Proprietăți fizice

  • Greutate moleculară: 34,08 g/mol
  • Punct de topire: -86 ° C
  • Căldură latentă de fuziune (1.013 bari, în punctul triplu): 69,75 kJ/kg
  • Densitatea lichidului (1,013 bar la punctul de fierbere): 914,9 kg/m 3
  • Echivalent lichid/gaz (1.013 bari și 15 ° C (59 ° F)): 638 vol/vol
  • Punct de fierbere (1.013 bari): -60,2 ° C
  • Căldură latentă de vaporizare (1.013 bari la punctul de fierbere): 547,58 kJ/kg
  • Presiunea vaporilor (la 21 ° C sau 70 ° F): 18,2 bari
  • Temperatura critică: 100 ° C
  • Presiune critică: 89,37 bari
  • Densitatea gazului (1,013 bar la punctul de fierbere): 1,93 kg/m3
  • Densitatea gazului (1.013 bar și 15 ° C (59 ° F)): 1,45 kg/m3
  • Factor de compresibilitate (Z) (1,013 bari și 15 ° C (59 ° F)): 0,9915
  • Greutate specifică (aer = 1) (1.013 bari și 15 ° C (59 ° F)): 1.189
  • Volum specific (1.013 bari și 21 ° C (70 ° F)): 0,699 m3/kg
  • Capacitate termică la presiune constantă (Cp) (1 bar și 25 ° C (77 ° F)): 0,034 kJ/(mol.K)
  • Vâscozitate (1.013 bari și 0 ° C (32 ° F)): 0.0001179 Poise
  • Conductivitate termică (1.013 bar și 0 ° C (32 ° F)): 12,98 mW/(m.K)
  • Solubilitate în apă (1.013 bari și 0 ° C (32 ° F)): 4,67 vol/vol
  • Temperatura de autoaprindere: 270 ° C

Sulfura de hidrogen (H2S) este un gaz incolor, inflamabil, cu un miros caracteristic de ou putred. Este cunoscut sub numele de acid hidrosulfuric sau gaz de canalizare. Oamenii îi pot detecta mirosul la niveluri foarte scăzute. Este unul dintre principalii compuși care cauzează mirosuri mirositoare. Din acest motiv, au fost dezvoltate diferite procese de deodorizare care îl elimină din fluxul poluat, cum ar fi procesele de tratare a gazelor cu amine.

Surse

hidrogen sulfurat

  • Descompunerea materiei organice: mlaștinile, mlaștinile și ploile de maree sunt în special emițătoare de H2S.
  • Erupții vulcanice: activitatea vulcanică generează o anumită cantitate de H2S, dar la nivel global este neglijabilă în comparație cu procesele de descompunere biologică.

Artificial

  • Arderi incomplete: atunci când arderea este efectuată cu o lipsă de oxigen, sulful combustibililor fosili este transformat în H2S, în același timp cu carbonul în CO.
  • Procese industriale: cum ar fi prelucrarea hârtiei Kraft, instalații de tratare a apelor uzate, cuptoare de cocsificare și fabricarea oțelului.

Soarta H2S atmosferică

H2S este emis în atmosferă de surse naturale în cantități mari. H2S este oxidat rapid la SO2. De fapt, din toate moleculele de SO2 prezente în aer la un moment dat, până la 80% au fost inițial emise sub formă de H2S și ulterior transformate în SO2. H2S poate fi oxidat de oxigenul atomic și molecular și de ozon. Ozonul este atât o componentă naturală a stratosferei, cât și o componentă a atmosferelor urbane.

Reacția de oxidare a H2S, considerată cea mai importantă, este cea care apare între H2S și O3:

Această reacție este foarte lentă în faza gazoasă, dar poate fi mult mai rapidă la suprafața particulelor prezente în aer. Durata de viață a 1 ppb SH2 expusă la 0,05 ppm O3 în prezența a 15.000 particule/cm3 este estimată a fi de 2 ore.

Rata de oxidare a H2S în picăturile de ceață sau în nori este foarte rapidă.

În general, viața unei molecule H2S înainte de a se transforma în SO2 este de ordinul a câteva ore.

Obținerea

În laborator, hidrogenul sulfurat poate fi generat convenabil prin reacția acidului clorhidric cu sulfura de fier FeS. O altă metodă este încălzirea unui amestec de parafină cu sulf elementar. În industrie, hidrogenul sulfurat este un produs secundar de curățare a gazelor naturale sau a biogazului, care vine de obicei cu concentrații de până la 10%.