Structura peroxidului de hidrogen (H2O2), proprietăți, utilizări, producție - Lifeder
apă oxigenată Este un compus anorganic a cărui formulă chimică este H2O2. Dintre toate, este cel mai simplu peroxid din această familie de compuși chimici. Formula sa structurală este H-O-O-H, fiind această punte oxigenată internă caracteristică tuturor peroxizilor.
În 1818, H2O2 a fost identificat de Louies Jacques Thénard, care a preparat un compus chimic pe care l-a numit apoi peroxid de hidrogen. Este un compus instabil, se descompune la expunerea la lumină, căldură și unele metale.
Este un compus foarte util care se folosește la dezinfectarea rănilor minore, albirea părului, tratarea apei etc. Deși poate avea acțiuni nocive pentru oameni, se găsește în toate celulele eucariote ale ființelor vii, unde îndeplinește mai multe funcții benefice.
Peroxidul de hidrogen produce oxidarea substanțelor toxice precum fenoli, etanol, formaldehidă etc., produse care sunt eliminate de ficat și rinichi. În plus, contribuie la distrugerea bacteriilor fagocitate de leucocite neutrofile și macrofage.
Structura
Moleculă
Imaginea superioară arată structura moleculei H2O2 (H-O-O-H), cu sferele roșii corespunzătoare atomilor de oxigen, iar cele albe atomii de hidrogen. Rețineți că molecula nu este plană și că atomii H nu sunt eclipsați în spațiu (unul în fața celuilalt).
Interesant este că H2O2 este dificil să își rotească legătura centrală O-O simplă, astfel încât pozițiile acestor H nu pot fi schimbate; una nu va coborî în timp ce cealaltă urcă.
De ce? Deoarece în cei doi atomi de oxigen există două perechi libere de electroni, ceea ce dă un total de opt electroni foarte apropiați și care se resping reciproc datorită sarcinilor lor negative.
Rotații
Chiar și așa, legătura O-O este susceptibilă de o ușoară rotație datorită interacțiunilor cu mediul său.
De exemplu, aducând cele două degetele mari împreună, cu degetele arătătoare extinse și cu celelalte închise, ca și când ar fi desenat o curte, și apoi rotind degetele mari în așa fel încât unul dintre degetele arătătoare să indice înainte și celălalt înapoi au o reprezentare aproximativă a H2O2.
Dacă un corp atinge oricare dintre degetele arătătoare, degetele mari se vor roti ca răspuns la această interacțiune; cu toate acestea, vor reveni imediat la poziția inițială din cauza respingerilor electronice menționate mai sus. Aceste rotații încadrează astfel aspectele dinamice ale acestei molecule.
Interacțiuni intermoleculare
În stare lichidă, H2O2 reușește să stabilească legături de hidrogen (HOOH - O2H2), deoarece altfel punctul său de fierbere ridicat (150 ° C) în comparație cu cel al apei nu ar fi explicat.
Odată ce trece în faza gazoasă, probabil că moleculele H2O2 nu mai pot forma astfel de punți, datorită nu numai distanței intermoleculare mai mari, dar și atomii de hidrogen ar fi primii care se vor atinge în caz de coliziuni (acest lucru poate fi vizualizat recurgând la model nou pentru degete).
Între timp, în faza solidă, unghiul planurilor stabilit de H este de 90º (așezați degetele arătătoare perpendiculare). Acum legăturile de hidrogen devin și mai importante, iar moleculele H2O2 sunt dispuse într-un cristal cu o structură tetragonală.
Proprietăți
s Flacon cu apă oxigenată. În farmacii se obține cu o concentrație de 3% m/v. Sursa: Pixnio.
Numele
-Apă oxigenată
Masă molară
Aspectul fizic
Lichid albastru pal (concentrat) sau incolor. Este puțin mai vâscos și dens decât apa. Este distilat pentru siguranță la temperaturi scăzute și sub presiune redusă, deoarece se descompune la încălzire într-o formă explozivă.
Miros
Miros ascuțit sau asemănător ozonului.
Gust
Densitate
Solid 1,71 g/cm 3
Densitățile soluțiilor sale apoase depind de concentrația lor; de exemplu, la 27% are o densitate de 1,10 g/cm 3, în timp ce la 50%, 1,13 g/cm 3
Punct de topire
Punct de fierbere
150,2 ° C. Această valoare a fost obținută prin extrapolare, deoarece peroxidul de hidrogen se descompune la temperaturi ridicate.