Reactiv limitativ

reactiv limitativ Este una care, într-o reacție chimică (unde există reactanți și produse), se termină înainte. Reacția depinde de reactivul limitativ (sau R.L.), deoarece, conform legii proporțiilor definite, ceilalți reactivi nu vor reacționa când unul este terminat.

reactivul limitativ

Cunoștințe suplimentare recomandate

Cum se efectuează o cântărire corectă

Cum să verificați rapid performanța pipetelor

Proceduri standard de operare (SOP) pentru verificarea soldurilor

Când o ecuație a fost echilibrată, coeficienții reprezintă numărul de atomi ai fiecărui element din reactanți și din produse. Ele reprezintă, de asemenea, numărul de molecule și moli de reactanți și produse.

Când se montează o ecuație, stoichiometria este utilizată pentru a găsi molii unui produs obținut dintr-un număr cunoscut de moli ai unui reactant. Raportul molar dintre reactant și produs este obținut din ecuația potrivită. Uneori se crede din greșeală că cantitățile exacte de reactivi sunt întotdeauna utilizate în reacții. Cu toate acestea, în practică, normalul este că se folosește un exces de unul sau mai mulți reactivi, pentru a obține cea mai mare cantitate posibilă de reactiv pentru a reacționa într-o cantitate mai mică.

Exemple

Arderea metanului

Să ne imaginăm că avem 3 L de metan CH4 și 5 litri de oxigen O2, în condiții normale. Reacția ajustată este:

Care este reactivul limitativ?

Ei bine, cel care se consumă înainte. O modalitate de a afla este de a transforma prin factori de conversie cantitatea unuia în care corespunde cealaltă.

Începem cu metanul și vedem de cât oxigen are nevoie pentru a reacționa pe deplin. Factorii de conversie necesari pentru calcul sunt:

22,4 L (CN) = 1 mol de gaz