Oxidare și reducere
Prima abordare a oxidării și reducerii constă în adăugarea de oxigen pentru a forma un oxid (oxidare) sau eliminarea oxigenului (reducere). Apar mereu împreună. De exemplu, în arderea hidrogenului
hidrogenul este oxidat și oxigenul este redus. Combinația de azot și oxigen produsă la temperaturi ridicate urmează același model.
Această formare de oxid nitric oxidează azotul și reduce oxigenul. În unele reacții, oxidarea este mai proeminentă. De exemplu, în arderea metanului,
atât carbonul, cât și hidrogenul se oxidează (câștigă oxigen). Reducerea consecventă a oxigenului este poate mai ușor de văzut atunci când reducerea este descrisă ca fiind câștigul în hidrogen.
Pe de altă parte, reacția dioxidului de plumb la temperaturi ridicate pare a fi doar o reducere.
Reducerea dioxidului de plumb este clară, dar oxidarea asociată a oxigenului este mai ușor de văzut atunci când oxidarea este descrisă ca pierderea de electroni.
Prima abordare a oxidării și reducerii constă în adăugarea sau îndepărtarea oxigenului. O abordare alternativă este descrierea oxidării ca pierderea de hidrogen și reducerea ca câștig de hidrogen. Acest lucru are un avantaj în descrierea arderii metanului.
Cu această abordare, este clar că carbonul este oxidat (pierde toți cei patru hidrogeni) și că o parte din oxigen este redusă (câștiguri de hidrogen). O altă reacție în care abordarea hidrogenului face lucrurile mai clare este trecerea metanolului printr-un tifon fierbinte de cupru pentru a forma formaldehidă și hidrogen gazos (Hill și Kolb):
Ambele molecule care conțin carbon au același conținut de oxigen, dar formarea de formaldehidă este considerată a fi oxidare, deoarece hidrogenii s-au pierdut. Formarea H2 este un proces de reducere, deoarece cei doi hidrogeni eliberați sunt adunați împreună.
Formarea metanolului din reacția monoxidului de carbon cu hidrogenul, combină oxidarea și reducerea într-un produs molecular simplu.