Enciclopedie 1,3-BUTADIENE - Cunoaștere - Dalian Sky Chemical Co, Ltd
1,3-BUTADIENE
1,3-butadienă sau butadienă, BD. Un gaz incolor cu miros special. Ușor solubil în apă, solubil în etanol, metanol, solubil în acetonă, eter, cloroform etc. Este o materie primă pentru fabricarea cauciucului sintetic, rășinii sintetice, nailonului și altele asemenea. Metoda de preparare include în principal deshidrogenarea butanului și butenei sau separarea a patru fracții de carbon. Este anestezic, în special iritant pentru membrana mucoasă. Temperatura critică este de 161,8 și presiunea critică este de 4,26 MPa. Formează un amestec exploziv cu aer, cu o limită de explozie de 2,16 la 11,47% în volum.
Punct de topire
Punct de fierbere
Proprietăți fizice
| Punct de topire (° C): | -108,9 | Aspect și trăsături: | Miros aromatic incolor și slab al gazului. |
| Punct de fierbere (° C): | -4.5 | Densitatea relativă (apă = 1): | 0,62 |
| Formulă moleculară: | C4H6 | Densitatea relativă a vaporilor (aer = 1): | 1,84 |
| Presiunea vaporilor saturați (kPa): | 245,27 (21） | Greutate moleculară: | 54.09 |
| Temperatura critică (° C): | 152.0 | Căldura de ardere (kJ/mol): | 2541,0 |
| Limita superioară de explozie% (V/V): | 16.3 | Presiunea critică (MPa): | 4.33 |
| Limita inferioară de explozie% (V/V): | 1.4 | Temperatura de aprindere (° C): | 415 |
| Solubilitate: | Solubil în acetonă, benzen, acid acetic, ester și alți solvenți organici. | ||
| Pericole pentru mediu: | Nociv pentru mediu, poate provoca poluare în apă, sol și atmosferă. | ||
Proprietăți chimice
Legătura dublă 1,3-butadienă este mai lungă decât legătura generală C = C, legătura simplă este mai scurtă decât legătura simplă CC generală, iar lungimea legăturii CH este mai mică decât cea a butanului. Acesta este rezultatul mediei legăturilor din molecula 1,3-butadienă. Interacțiunea dintre atomii prezenți în sistemul conjugat se numește efect de conjugare. Deoarece legătura și legătura π există între C și C, iar efectul conjugat este legătura π, numim și efect conjugat al 1,3-butadienei ca conjugat. Datorită efectului de conjugare, electronii de legătură π devin un electron delocalizat care se mișcă în orbitalul molecular și nu mai este limitat între doi atomi de carbon.
Media cauzată de efectul conjugării este un atribut al moleculei. Când moleculele de 1,3-butadienă nu sunt afectate de lumea exterioară, distribuția norilor lor de electroni este complet simetrică. Cu toate acestea, atunci când are loc o reacție de adăugare cu un reactiv precum BR, polarizarea moleculei se datorează influenței ionului BR. Drept urmare, densitatea norului de electroni al atomului C1 crește, iar densitatea electronilor este ușor negativă, în timp ce densitatea electronică a C2 este redusă în mod corespunzător, cu o ușoară sarcină parțială pozitivă și deoarece C2 are o sarcină parțială pozitivă, Este necesar să se atragă electroni. Norul de electroni din conducte de C3 și C4 face ca C3 să aibă o sarcină ușor negativă, iar C4 să aibă o sarcină parțială pozitivă.
Se poate vedea că este mai probabil să apară comparația diolefinelor conjugate cu 1, 2 sau 1, 4 adăugiri. Solvenții polari nu favorizează adăugarea de 1,4. La solvenții nepolari, creșterea temperaturii este mai favorabilă creșterii conținutului structurii 1,2; În timp ce în polimerizarea solvenților de hidrocarburi cu participarea aditivilor polari, creșterea temperaturii este mai favorabilă creșterii conținutului structurii 1,4. . Desigur, metoda de adăugare specifică este afectată și de structura reactivilor.
Proprietăți termochimice de bază.
natură
Valoare numerică
Unitate
Temperatura (K)
condiție
Capacitate termică Cp
Calculul presiunii de vapori a lui Antoine
Unde: Cp = presiunea vaporilor (bar); T = temperatura (K)
Interval de temperatură
În amonte
Rafinat C4, fracție C4, azot, toluen, toluen, motorină ușoară, nafta, acetonitril.