Azot (N) Proprietăți chimice și efecte asupra sănătății și a mediului
Raza covalentă (Å)
Raza atomică (Å)
Primul potențial de ionizare (eV)
Masa atomică (g/mol)
Punct de fierbere (ºC)
Punct de topire (ºC)
Rutherford în 1772
Azot
Element chimic, simbolul N, numărul atomic 7, greutatea atomică 14,0067; este un gaz în condiții normale. Azotul molecular este principalul constituent al atmosferei (78% în volum de aer uscat). Această concentrație este rezultatul echilibrului dintre fixarea azotului atmosferic prin acțiune bacteriană, electrică (fulger) și chimică (industrială) și eliberarea sa prin descompunerea materiei organice de către bacterii sau prin ardere. În stare combinată, azotul apare sub diferite forme. Este un component al tuturor proteinelor (vegetale și animale), precum și al multor materiale organice. Principala sa sursă minerală este azotatul de sodiu.
O mare parte a interesului industrial pentru azot se datorează importanței compușilor azotului în agricultură și industria chimică; de aici și importanța proceselor de transformare a acestuia în alți compuși. Azotul este, de asemenea, utilizat pentru a umple becurile cu incandescență și atunci când este necesară o atmosferă relativ inertă.
Azotul este format din doi izotopi, 14 N și 15 N, în abundență relativă de 99,635 până la 0,365. Mai mult, sunt cunoscuți izotopi radioactivi 12 N, 13 N, 16 N și 17 N, produși de o varietate de reacții nucleare. La presiune și temperatură normale, azotul molecular este un gaz cu o densitate de 1,25046 g pe litru.
Azotul elementar are o reactivitate scăzută față de cele mai comune substanțe la temperaturi obișnuite. La temperaturi ridicate, reacționează cu crom, siliciu, titan, aluminiu, bor, beriliu, magneziu, bariu, stronțiu, calciu și litiu pentru a forma nitruri; cu O2, pentru a forma NO, și în prezența unui catalizator, cu hidrogen la temperaturi și presiune destul de ridicate, pentru a forma amoniac. Azotul, carbonul și hidrogenul se combină peste 1800ºC (3270ºF) pentru a forma cianură de hidrogen.
Când azotul molecular este supus acțiunii unui electrod de descărcare condensat sau a unei descărcări de înaltă frecvență, acesta activează parțial un intermediar instabil și revine la starea de bază cu emisia unei străluciri galbene aurii.
Elementele familiei de azot prezintă trei stări de oxidare principale, -3, +3 și +5 în compușii lor, deși apar și alte stări de oxidare. Toate elementele din familia azotului formează hidruri, precum și +3 oxizi, +5 oxizi, +3 halogenuri (MX3) și, cu excepția azotului și bimuto, +5 halogenuri (MX5). Azotul este cel mai electronegativ element al familiei. Astfel, pe lângă stările tipice de oxidare ale familiei (-3, + 3 și +5), azotul formează compuși cu alte stări de oxidare.
Compușii care conțin o moleculă de azot legată de un metal se numesc complexe de azot sau complexe de dinitrogen. Metalele care aparțin grupei VIII din familia metalelor de tranziție sunt extraordinare prin capacitatea lor de a forma compuși de coordonare; Pentru fiecare metal din acest grup, au fost identificați mai mulți complexe azotate. Complexele azotate ale acestor metale apar în stări de oxidare scăzute, cum ar fi Co (I) sau Ni (O), ceilalți liganzi prezenți în acești complecși, pe lângă N2, sunt de tipul cărora se știe că stabilizează stări de oxidare scăzute: fofine par a fi deosebit de utile în acest sens.