Aduceți mai multă sare, mai multă sare pentru drumurile înghețate, străzile și trotuarele este război Dar ce scoți
Asta ar spune Groucho Marx dacă ar fi pe o stradă înghețată sau pe un trotuar și ar vrea să dezghețe drumurile. În acest fel, el va emula faimoasa scenă de la Frații Marx din Vest, unde Groucho a cerut mai mult lemn, mai mult lemn pentru a muta motorul cu aburi în scena finală.
Colaborări RAM
8 min
În zilele reci de iarnă, ca acestea la începutul lunii februarie 2018, când după ninsoare vin înghețurile și apa topită îngheață din nou, lăsând pământul foarte alunecos. Apoi, sau înainte, operatorii și persoanele fizice sunt văzuți pe străzi și pe autostrăzi răspândind sare comună (clorură de sodiu) cu camioane și lopeți pentru a lupta și a reduce apa care se solidifică pe podele, trotuare și străzi.
Adăugați sare comună pentru a dezgheța înghețata
Se știe că atunci când adăugăm sare în zăpadă sau gheață, ceea ce se topește nu este zăpadă sau gheață, ci un amestec de zăpadă/gheață și sare. Scopul final este de a realiza o decongelare totală sau parțială.
Când sarea NaCl (Na +, Cl–) intră în contact cu gheața, ionii se combină cu moleculele extrem de polare ale apei (H2? +, O? -) pentru a forma un compus (H2O) + (NaCl). Acest amestec are un punct de îngheț sub 0 ° C și este baza pentru aplicarea sării pe gheață pe drumuri și astfel scăderea temperaturii de îngheț (coborâre crioscopică) a solventului și solutului.
Coborârea crioscopică este obiectivul urmărit: reducerea punctului de topire al unui solvent pur (gheață) care se realizează prin prezența substanțelor dizolvate (sare).
Sarea este ieftină, ușor de găsit, netoxică și se găsește în multe locuri (depozite pe autostrăzi pentru lupta de iarnă sau primării, magazine, afaceri etc.) Dar sarea obișnuită (pură, industrială sau crudă) are dezavantajele sale atunci când se răspândește în proporții mari pe drumuri și străzi pentru a combate gheața: atunci când se topește afectează mediul, este coroziv etc.
Dar există alte săruri pentru a lupta împotriva gheții și zăpezii? Ce proprietăți au?
Mai multe particule - mai multă putere de fuziune
Clorura de sodiu sau sarea obișnuită nu este singura sare utilizată pentru dezgheț și nici nu este neapărat cea mai bună opțiune.
După cum s-a văzut mai sus, clorura de sodiu se dizolvă în două tipuri de particule: un ion de sodiu și un ion de clorură pe „moleculă” de clorură de sodiu.
Un compus care produce mai mulți ioni într-o soluție de apă ar reduce punctul de îngheț al apei mai mult decât sarea obișnuită. De exemplu, clorura de calciu (CaCl2), care se dizolvă în trei ioni (un calciu, Ca și doi cloruri, Cl), scade punctul de îngheț al apei mai mult decât clorura de sodiu.