Vechiul chimic normal și noul normal al deconfinirii artificiale, în mod natural
Un alt exemplu al semnificației diferite a termenilor în știință și în alte domenii
Normalitatea, pentru chimiști, este un mod de modă veche de măsurare a concentrațiilor. Din punct de vedere istoric, au existat mai multe moduri în acest sens. De exemplu, demalitatea, molinitatea și molonitatea. Nu, nu glumesc, nu auzisem niciodată acești termeni până în momentul pregătirii acestei scrieri, dar văd că sunt explicați în țările asiatice. Și a existat și formalitatea, molalitatea și molaritatea. Și normalitatea, vechea normalitate. În dicționarele generale nu veți găsi niciunul dintre acești termeni, nici în engleză sau franceză. Și în Wikipedia, puțin lucru.
Este necesară o scurtă digresiune chimică, îmi pare rău. Să mergem la 1777. Wenzel El a fost primul care a considerat că o anumită cantitate dintr-o substanță este echivalentă cu o cantitate din alta atunci când au reacționat complet; și dacă ambii au reacționat cu o a treia substanță, cantitățile cu care au făcut-o au fost, de asemenea, aceleași în majoritatea cazurilor: au fost echivalente. Richter a răspândit acest concept din 1792. Ca rezultat al mii de experimente de-a lungul secolelor al XVII-lea și al XVIII-lea, s-ar putea defini două concepte fundamentale în chimie: formulele substanțelor și greutățile atomice ale elementelor.
La început, formulele au reprezentat pur și simplu numărul de atomi care alcătuiesc substanța compusă, dedus din cantitățile cu care au reacționat elementele între ele. Au fost formule empirice, ca următoarele, în terminologia actuală: NO, H₂O, CH3, CH, CH4, CH2O. Aceste formule indică doar raportul atomilor din substanță, dar nu și structura reală a moleculei. Experimentele complementare au făcut posibilă determinarea formulelor moleculare ale substanțelor, care reprezintă numărul de atomi care alcătuiesc de fapt molecula. De exemplu, dintre cele de mai sus sunt NO, H₂O, C2H6, C2H2, CH4, C2H4O2. Mai multe formule moleculare sunt, de asemenea, posibile pentru aceeași formulă empirică. De exemplu, C60H60, unul dintre fullerani, are aceeași formulă empirică ca etina sau acetilena C2H2 sau benzenul C6H6: toate cele trei sunt CH.
Două valori sunt calculate imediat din formulele empirice și moleculare. Cunoscând masa atomică a fiecărui element, puteți calcula greutatea formulei, care este masa în grame a formulei empirice și greutatea moleculară, care este masa în grame a formulei moleculare. Un alt concept important - și mai întunecat - este greutatea echivalentă, care ia în considerare reacția chimică la care participă substanța. Greutatea echivalentă este egală cu greutatea moleculară de cele mai multe ori sau este un simplu submultiplu.
În cele din urmă, definiția că ne lipsea și că este obiectivul tuturor paragrafelor anterioare. Normalitatea unei soluții este numărul de greutăți echivalente de substanță dizolvate într-un litru de soluție. Este reprezentat de simbolul N. Două exemple: dacă vorbim despre sodă caustică sau hidroxid de sodiu (NaOH), care are o greutate echivalentă de 40 g, o soluție 2N de sodă caustică va avea 80 g sodă și restul, la un litru de apă. Și dacă am vorbi despre acid clorhidric HCl, care are o greutate echivalentă de 36,5, o soluție 2N de clorhidric ar avea 73 g de acid și apa restantă. Și ambele soluții sunt echivalente, deoarece atunci când sunt amestecate reacționează complet. Acesta este conceptul de normalitate în chimie: o concentrație. De ce se numește cum se numește și ce este normal în ea? Trebuie să fie legat de norme și reglementări, dar nu știu originea.