Sulfuri - EcuRed
Spații de nume
Acțiuni de pagină
Acele minerale în a căror compoziție combinația neoxigenată de metale și nemetale cu sulf (S), seleniu (Se), telur (Te), arsenic (As) și antimoniu (Sb) (rar Bi) aparțin acestei clase.
rezumat
- 1 Tipul de legătură
- 2 Origine și depozite
- 3 Utilizări și aplicații ale sulfurilor
- 4 Compoziția chimică
- 5 Ioni care fac parte din sulfuri și razele lor ionice
- 6 Specii care alcătuiesc clasa sulfurilor
- 7 Proprietăți fizice
- 8 Caracteristici chimice
- 9 Alterarea sulfurilor
- 10 Proprietăți generale
- 11 Surse
Tipul legăturii
Tipul de legătură pe care îl prezintă acești compuși este în principal covalent, deși mulți dintre ei au un caracter metalic marcat (unii sunt aproape aliaje). Există, de asemenea, sulfuri (cele mai simple) cu un anumit caracter ionic. Legile stoichiometriei, de multe ori, par să nu fie îndeplinite, dar trebuie să se țină seama de faptul că asociațiile lanțurilor și grupurile complexe (sulfosalți) sunt frecvente.
Origine și depozite
Utilizări și aplicații ale sulfurilor
Unele dintre cele mai comune și mai răspândite sulfuri sunt utilizate ca minereuri metalice. Pentru a obține metale din sulfuri este necesar să le supunem proceselor de metalurgie extractivă. Pentru beneficiul minereurilor, este de obicei necesară o concentrație anterioară. Concentrația minereurilor sulfurate se efectuează în mod tradițional prin flotație, profitând de diferențele de umezeală de suprafață care există între aceste minerale și gangas. Separarea dintre sulfuri, odată separate de ganguri, se realizează și prin flotație selectivă, folosind reactivi care deprimă și activează suprafețele sulfurilor de separat. Ca urmare a acestor operații, se obțin concentratele care sunt ulterior supuse unor procese pirometalurgice. Prima etapă pirometalurgică aplicată sulfurilor este prăjirea, prin intermediul căreia se transformă în oxizi. Prăjirea se efectuează în cuptoare speciale, în general cu greble, și în flux de oxigen, pentru a favoriza procesul, care în cazul amestecării are loc în funcție de următoarea reacție: 2SZn + 3O2 -> 2ZnO + 2SO2
Acest proces se aplică și arsenurilor, cum ar fi greșeala greșită:
2AsSFe + 5O2-> As2O3 + Fe2O3 + 2SO2
Odată obținut oxidul metalic, acesta este supus reducerii (cu carbon sau alte reductoare) și se obține metalul corespunzător.
Deși pirita și marcazita sunt minereuri de fier potențiale, ele nu sunt utilizate în acest scop, datorită conținutului ridicat de sulf care înrăutățește calitatea fierului. Cu toate acestea, pirita este utilizată pentru obținerea acidului sulfuric.
Compoziție chimică
Compoziția chimică se bazează pe formula XmAp, unde: LA: S, Ace, Sb, Se, Te X: Unul sau mai multe metale
Dimensiunea lui A este de obicei mai mare decât cea a lui X.
Ionii care fac parte din sulfuri și razele lor ionice
| Mn + 2 | 0,8 | Zn + 2 | 0,74 | Sn + 2 | 1.12 |
| Credință + 2 | 0,76 | As + 3 | 0,58 | Sn + 4 | 0,71 |
| Credință + 3 | 0,64 | As + 5 | 0,47 | Sb + 3 | 0,76 |
| Co + 2 | 0,74 | Hg + 2 | 1.1 | Bi + 3 | 1.2 |
| Ni + 2 | 0,72 | Pd + 2 | 0,86 | Pt + 2 | 0,96 |
| Cu + 1 | 0,96 | Ag + 1 | 1.26 | Pb + 2 | 1.2 |
| Cu + 2 | 0,69 | Cd + 2 | 0,97 | Pb + 4 | 0,84 |
| ION: | S-2 | Se-2 | Te-2 | Ace-3 | Sb-3 |
| RADIO: | 1.34 | 1,98 | 2.21 | 2.22 | 2.45 |
Specii care formează clasa sulfurilor
Numărul speciilor care alcătuiesc această clasă este mai mare de 300, deși doar 30 pot fi considerate importante, deoarece se găsesc în număr mare și sunt mai mult sau mai puțin răspândite. Restul au de obicei un interes foarte limitat în colecționare sau în anumite activități științifice specifice. Printre sulfurile importante care sunt considerate minereuri metalice, sunt menționate următoarele: