Știința inexactă a numărării
Știința inexactă a numărării caloriilor
O explicație ușor de înțeles, cu un anumit gust al științei, deoarece pretinde că se bazează pe Legea conservării energiei, a pus milioane de oameni să numere caloriile. Ceea ce a omis Dale Carnegie în declarația sa este că o explicație simplificată până când este ușor de înțeles de oricine ajunge să fie falsă.
Acesta este cazul numărării caloriilor. Propunerea este simplă ... dacă mănânci X calorii și arsuri Y calorii cu activitatea ta fizică, atunci corpul transformă X-Y calorii in grasimi si tu bine ... ingrasa proportional. Următoarele întrebări cad din tufiș:
· ЇCâte calorii are ceea ce mănânci?
Câte calorii folosește cineva în activitatea fizică?
· ЇCât de multe calorii pentru un kilogram de burta?
Pentru a răspunde la prima întrebare, toate produsele comestibile ambalate au început să raporteze conținutul caloric al conținutului lor. De ce au aflat? Ei bine, l-au măsurat cu un instrument de laborator numit calorimetru. Această măsurare constă în a oferi mâncării o lumânare și a estima energia pe care o degajă arderea sa cu numărul de grade Celsius la care reușește să încălzească un kilogram de apă. Fiecare grad este o calorie (strict vorbind este o kilocalorie, dar este ceea ce se numește o calorie în această dietă).
Nu trebuie să mergi la universitate pentru a-ți da seama că această cantitate de calorii nu corespunde cu ceea ce ești capabil să asimilezi. De exemplu, puteți arde lemn și puteți obține o cantitate bună de calorii, dar toată lumea știe că nimeni nu se îngrașă mâncând rumeguș. O mare parte din acele calorii pe care le consumă sunt excretate.
În 1990, „Legea privind etichetarea și educația” a schimbat calorimetrul în așa-numitul sistem Atwater. Aceasta constă în determinarea prin analiză chimică a conținutului de proteine, carbohidrați, grăsimi și alcooli din produs pentru a calcula ulterior conținutul caloric al acestuia, atribuind 4 calorii fiecărui gram de proteine sau carbohidrați, 9 pentru fiecare gram de grăsime și 7 pentru fiecare dintre acestea. alcool. Deși acest lucru, când este complicat, sună mai mult ca știință, acele calorii sunt încă energia care este eliberată într-o reacție de ardere, un proces chimic foarte diferit de cel produs în corpul uman. De exemplu, când temperatura alcoolului (Etanol) este crescută suficient în prezența oxigenului, apare următoarea reacție:
C2H5OH + 3 O2 -----> 2 CO2 + 3 H2O
În sistemul digestiv, alcoolul este metabolizat cu o enzimă numită ADH (alcool dehidrogenază) care în cele din urmă, cu ajutorul altor enzime, îl transformă în acetați, care în cele din urmă ajung în CO2 și H2O, la fel ca la arderea la temperaturi ridicate. Cu toate acestea, alcoolul este detectat în urină și în respirație, ceea ce înseamnă că nu tot alcoolul este capabil să reacționeze la fel ca în calorimetru. Cu reacții și mai complexe, același lucru se întâmplă cu proteinele, carbohidrații și orice altceva, doar o parte din acele calorii pot fi transformate în energie, iar dimensiunea acelei părți depinde de atâtea lucruri încât nu ar mai fi de înțeles.