Problema termodinamică a primei legi laplaciene

Nivel de dificultate: ⭐⭐

În timp ce studiem prima lege a termodinamicii, putem găsi mai multe exemple în care este necesară înțelegerea noastră, de aceea această problemă ne va ajuta să înțelegem utilizarea semnului (-) fie în muncă, în energie internă sau căldură.

Pentru a rezolva exemplul, să ne amintim puțin:

Q = Căldură
U = Energie internă
W = Muncă.

ΔQ + = Dacă sistemul este alimentat cu căldură, dar dacă îl pierde din contră, atunci
ΔQ - = Da sistemul de încălzire
ΔW + = Dacă sistemul funcționează
ΔW - = Dacă sistemul face orice lucru.
ΔU + = Este pozitiv, iar dacă își scade temperatura, este negativ.

Acum să vedem exercițiul rezolvat.

Problema 3.- Care este creșterea energiei interne a unui sistem dacă i se furnizează 800 de calorii de căldură și i se aplică o muncă de 500 Jouli?

Soluţie:

Datele pe care le deținem sunt căldura furnizată și munca aplicată sistemului de 500 de juli, caloriile trebuie să fie în juli și relația este:

1 Calorie = 4,2 J

Acum convertim acele 800 de calorii în Jouli.

Acum, dacă putem începe să rezolvăm problema, dacă vă dați seama că lucrarea este aplicată sistemului, atunci semnul va fi negativ (-). astfel: - 500 J

Problema ne cere energie internă, temperatura este constantă, prin urmare nu se întâmplă nimic cu semnul ei.

---