Mercur (Hg) Proprietăți chimice și efecte asupra sănătății și a mediului

Proprietățile chimice ale mercurului - Efectele mercurului asupra sănătății - Efectele asupra mercurului asupra mediului

Numar atomic

chimice

Valencia

Electronegativitate

Raza covalentă (Å)

Raza ionică (Å)

Raza atomică (Å)

Configurare electronică

[Xe] 4f 14 5d 10 6s 2

Primul potențial
ionizare (eV)

Masa atomică (g/mol)

Densitate (g/ml)

Punct de fierbere (ºC)

Punct de topire (ºC)

Descoperitor


Mercur

Element chimic, simbol Hg, numărul atomic 80 și greutatea atomică 200,59. Este un lichid alb argintiu la temperatura camerei (punct de topire -38,4ºC sau -37,46ºF); se fierbe la 357ºC (675,05ºF) la presiunea atmosferică. Este un metal nobil, solubil numai în soluții oxidante. Mercurul solid este la fel de moale ca plumbul. Metalul și compușii săi sunt foarte toxici. Mercurul formează soluții numite amalgame cu unele metale (de exemplu, aur, argint, platină, uraniu, cupru, plumb, sodiu și potasiu).

În compușii săi, mercurul se găsește în stări de oxidare 2+, 1+ și mai mici; de exemplu, HgCl2, Hg2Cl2 sau Hg3 (AsF6) 2. Atomii de mercur au adesea două legături covalente; de exemplu, Cl-Hg-Cl sau Cl-Hg-Hg-Cl. Unele săruri de mercur (II), de exemplu, Hg (NO3) 2 sau Hg (ClO4) 2, sunt foarte solubile în apă și sunt în general disociate. Soluțiile apoase ale acestor săruri reacționează ca acizii puternici din cauza hidrolizei care are loc. Alte săruri de mercur (III), cum ar fi HgCl2 sau Hg (Cn) 2, se dizolvă și ele în apă, dar în soluție sunt doar ușor disociate. Există compuși în care atomii de mercur sunt legați direct de atomii de carbon sau azot; de exemplu, H3C-Hg-CH3 sau H3C-CO-NH-Hg-NH-CO-CH3. În complexe, cum ar fi K2 (HgI4), are adesea trei sau patru legături.

Mercurul metalic este utilizat în întrerupătoarele electrice ca material de contact lichid, ca fluid de lucru în pompele de difuzie în tehnici de vid, la fabricarea redresoarelor de vapori de mercur, termometre, barometre, tahometre și termostate și la fabricarea lămpilor de vapori de mercur. . Se folosește în amalgamele de argint pentru umpluturile dinților. Electrozii normali de calomel sunt importanți în electrochimie; utilizat ca electrozi de referință în măsurarea potențialului, în titrări potențiometrice și în celula normală Weston.

Mercurul se găsește în mod obișnuit ca sulfura sa HgS, adesea sub formă de roșu cinabru și mai puțin abundent ca cinabru metal negru. Un mineral mai puțin obișnuit este clorura de mercur (I). Mineralele de mercur conțin uneori picături mici de mercur metalic.

Tensiunea superficială a mercurului lichid este de 484 din/cm, de șase ori mai mare decât cea a apei în contact cu aerul. Prin urmare, mercurul nu poate uda nici o suprafață cu care intră în contact. În aerul uscat, mercurul metalic nu se oxidează, dar după o expunere îndelungată la aerul umed, metalul se acoperă cu o peliculă subțire de oxid. Nu se dizolvă în acid clorhidric în aer liber sau acid sulfuric diluat, dar se dizolvă în acizi oxidanți (acid azotic, acid sulfuric concentrat și aqua regia).