Mangan (Mn) Proprietăți chimice și efecte asupra sănătății și a mediului
Proprietățile chimice ale Manganului - Efectele Manganului asupra sănătății - Efectele Manganului asupra mediului
Numar atomic
Valencia
Electronegativitate
Raza covalentă (Å)
Raza ionică (Å)
Raza atomică (Å)
Configurare electronică
Primul potențial de ionizare (eV)
Masa atomică (g/mol)
Densitate (g/ml)
Punct de fierbere (ºC)
Punct de topire (ºC)
Descoperitor
Johann Gahn în 1774
Mangan
Element chimic, simbol Mn, cu numărul atomic 25 și greutatea atomică 54.938. Este unul dintre metalele de tranziție din prima perioadă lungă a tabelului periodic; este între crom și fier. Are proprietăți comune cu ambele metale. Deși puțin cunoscut sau utilizat în forma sa pură, acesta are o mare importanță practică în siderurgie.
Manganul este ușor oxidat în aer pentru a forma un strat de oxid maro. O face și la temperaturi ridicate. În acest sens, comportamentul său este mai asemănător cu vecinul său cu cel mai mare număr atomic din tabelul periodic (fier), decât cu cel cu cel mai mic număr atomic, cromul.
Manganul este un metal destul de reactiv. Deși metalul solid reacționează lent, pulberea de metal reacționează ușor și, în unele cazuri, foarte puternic. Când este încălzit în prezența aerului sau a oxigenului, manganul sub formă de pulbere formează un oxid roșu, Mn3O4. Cu apă la temperatura camerei, se formează hidrogen și hidroxid de mangan (II), Mn (OH) 2. În cazul acizilor și deoarece manganul este un metal reactiv, se eliberează hidrogen și se formează o sare de mangan (II). Manganul reacționează la temperaturi ridicate cu halogeni, sulf, azot, carbon, siliciu, fosfor și bor.
În numeroșii săi compuși, are stări de oxidare de la 1+ la 7+. Cele mai frecvente stări de oxidare sunt 2+, 4+ și 7+. Toți compușii, cu excepția celor care conțin MnII, sunt intens colorate. De exemplu, permanganatul de potasiu, KmnO4, produce soluții apoase de culoare roșu-violet; manganatul de potasiu, K2MnO4, produce soluții de culoare verde intens.
Compușii de mangan au multe aplicații în industrie. Dioxidul de mangan este utilizat ca agent de uscare sau catalizator în vopsele și lacuri și ca decolorant în fabricarea sticlei și a bateriilor cu celule uscate. Premanganatul de potasiu este utilizat ca înălbitor pentru decolorarea uleiului și ca agent oxidant în chimia analitică și preparativă.
Efectele manganului asupra sănătății
Manganul este un compus foarte comun care poate fi găsit peste tot pe pământ. Manganul este unul dintre cele trei oligoelemente toxice esențiale, ceea ce înseamnă că nu este necesar doar pentru supraviețuirea oamenilor, ci este, de asemenea, toxic atunci când este prezent în concentrații mari la oameni. Atunci când oamenii nu îndeplinesc diurna recomandată, starea lor de sănătate va scădea. Dar când aportul este prea mare, vor apărea probleme de sănătate.