Laborator în Qu; mica 4
În reacțiile de reducere a oxidării definim echivalent chimic ca masa unei substanțe exprimată în grame capabile să accepte sau să renunțe la un mol de electroni.
Pentru a calcula experimental „echivalentul în gram al Mg” vom efectua reacția completă a unei mase cunoscute de magneziu cu acid clorhidric (HCl). La sfârșitul reacției, unde HCl va fi utilizat în exces, cantitatea de H2 produsă va fi proporțională cu cantitatea de Mg utilizată. Masa de hidrogen produsă va fi calculată din volumul său, pe care îl vom colecta într-un tub de sticlă gradat așa cum se indică mai jos și folosind ecuația gazului ideal pentru calcul. Cunoscând masa totală de Mg utilizată în reacție, se poate deduce cu ușurință masa în grame de Mg necesară pentru a elibera 1 gram-atom de hidrogen; această valoare este cunoscută sub numele de „echivalent gram al lui Mg”.
2.2 Partea experimentală:
Pentru a efectua acest experiment, este necesar să aveți un tub gradat închis la un capăt și cu un dop de plută adaptat ca cel prezentat în fotografie, care va fi situat la capătul deschis al tubului menționat. Acest dop este prevăzut cu un fir de cupru finisat în spirală, pe care banda de magneziu va fi agățată și conține, de asemenea, o gaură care permite trecerea fluidelor.
Vom începe prin cântărirea unei bucăți de 2 până la 3 cm de bandă Mg, pe care o vom plia și fixa pe spirala de cupru.
În interiorul tubului gradat vom turna aproximativ 6 ml de HCl 8M; Este recomandabil să o faceți cu tubul înclinat pentru a încuraja lichidul să alunece.
Ulterior și cu atenție, completăm umplerea tubului cu apă, încercând să nu-l mutăm pentru a evita, pe cât posibil, amestecul dintre ambele lichide. În timp ce apa este turnată, va trage în jos HCl care a fost aderat la pereții tubului, astfel încât gura tubului să fie curată de ea. Nu ar trebui să existe bule aderente, astfel încât să putem atinge ușor pentru expulzarea lor. Odată ce tubul este complet spălat cu apă și fără bule, acesta va fi închis cu capacul care conține banda Mg.