Iod (I) Proprietăți chimice și efecte asupra sănătății și a mediului
Proprietățile chimice ale iodului - Efectele iodului asupra sănătății - Efectele iodului asupra mediului
Numar atomic
Valencia
Electronegativitate
Raza covalentă (Å)
Raza ionică (Å)
Raza atomică (Å)
Configurare electronică
[Kr] 4d 10 5s 2 5p 5
Primul potențial de ionizare (eV)
Masa atomică (g/mol)
Densitate (g/ml)
Punct de fierbere (ºC)
Punct de topire (ºC)
Descoperitor
Bernard Courtois în 1811
Element nemetalic, simbol I, numărul atomic 53, masa atomică relativă 126.904, cel mai greu dintre halogeni (halogenuri) găsite în natură. În condiții normale, iodul este un solid negru, lucios și volatil; își ia numele de la vaporii săi purpurii.
Chimia iodului, ca și a celorlalți halogeni, este dominată de ușurința cu care atomul dobândește un electron pentru a forma ionul de iod, I - sau o legătură covalentă simplă - I, și de formare, cu elemente mai electronegative., al compușilor în care starea de oxidare formală a iodului este +1, +3, +5 sau +7. Iodul este mai electropozitiv decât ceilalți halogeni și proprietățile sale sunt modulate de: slăbiciunea relativă a legăturilor covalente dintre iod și elemente mai electropozitive; dimensiunile mari ale atomului de iod și ale ionului de iod, care reduc entalpiile cristalului și grila de dizolvare a iodurilor, crescând în același timp importanța forțelor van der Waals în compușii de iod și relativ cât de ușor se ruginește.
Iodul se găsește în abundență, deși rar în concentrație mare și niciodată în formă elementară. În ciuda concentrației scăzute de iod în apa de mare, o anumită specie de alge poate extrage și acumula elementul. Sub formă de iodat de calciu, iodul se găsește în paturile caliche din Chile. De asemenea, se găsește ca ion iodură în unele saramuri din sonde de petrol din California, Michigan și Japonia.
Singurul izotop stabil al iodului este 127 I (53 de protoni, 74 de neutroni). Dintre cele 22 de izotopi artificiali (mase cuprinse între 117 și 139), cel mai important este 131 I, cu un timp de înjumătățire de 8 zile; utilizat pe scară largă în lucrul cu urmăritori radioactivi și în anumite proceduri de radioterapie.
Iodul există ca molecule diatomice, I2 în fazele solide, lichide și vapori, deși la temperaturi ridicate (> 200 ° C, adică 390 ° F) disocierea pentru a forma atomi este apreciabilă. Distanțe intermoleculare scurte I. I în solidul cristalin indic prezența forțelor intermoleculare puternice van der Waals. Iodul este moderat solubil în lichide nepolare și culoarea violetă a soluțiilor sugerează că moleculele I2 sunt prezente, ca și în faza lor de vapori.
Deși este, în general, mai puțin viguros în reacțiile sale decât ceilalți halogeni (halogenuri), iodul se combină direct cu majoritatea elementelor; Excepții importante sunt gazele nobile, carbonul, azotul și unele metale nobile. Derivații anorganici ai iodului pot fi grupați în trei clase de compuși: cei cu elemente mai electropozitive, adică ioduri; cele formate cu alți halogeni și cele formate cu oxigen. Compușii organoodium se împart în două categorii: ioduri și derivați în care iodul se află într-o stare de oxidare formală pozitivă, în virtutea legăturii cu un alt element mai electronegativ.