Găsiți aici informații despre; acid F; rmico pentru școala ta Intră acum! Vago Corner
1.- Acizi carboxilici
Acizii organici (RCOOH) sunt compuși care conțin o grupare carboxil. Această grupă constă dintr-o grupare -OH atașată direct la o grupare carbonil (-C = O). Comportamentul acid al unui acid carboxilic se datorează în principal stabilizării prin rezonanță a anionului carboxilat, ionul care apare după ce carboxilicul este ionizat pentru a da un ion H +. Acizii carboxilici sunt mai slabi decât majoritatea acizilor anorganici.
Acizii carboxilici pot forma legături de hidrogen. Capacitatea de a forma legături de hidrogen explică solubilitatea în apă a acizilor cu masă moleculară mai mică. Acizii carboxilici au puncte de fierbere mai mari decât alcoolii cu aproximativ aceeași masă moleculară.
Acizii carboxilici se combină cu baze anorganice pentru a forma săruri carboxilate și apă. Acizii cu masă moleculară mai mare sau acizii grași reacționează cu ioni de metal alcalin, cum ar fi Na + sau K +, pentru a produce săpunuri. Săpunurile pot dizolva grăsimea nepolare și murdăria, deoarece moleculele de săpun au un capăt hidrofob nepolar pentru a se lega de grăsime și un capăt ionic hidrofil pentru a se lega de moleculele de apă. Unele dintre sărurile carboxilat cu greutate moleculară mai mică au activitate antimicrobiană și sunt relativ netoxice. Acestea sunt utilizate ca compuși conservanți pentru alimente.
Acizii carboxilici prezintă reacții de substituție în care grupul -OH este înlocuit. Când apare această reacție se produce un derivat acid. Două clase importante de derivați acizi sunt clorurile de acil (RCOCl) și esterii (RCOOR '). Toți derivații acizilor pot fi hidrolizați din nou din acizii lor principali.
Esterii (RCOOR ') sunt compuși din două părți, componentul acid precursor și componentul alcool precursor. Au puncte de fierbere mai mici decât acizii corespunzători, deoarece nu pot dona legături de hidrogen. Pot accepta legături de hidrogen de la solvenți polari; prin urmare, cei cu masă moleculară mică sunt solubili în apă și în alți solvenți polari. Esterii au mirosuri plăcute de fructe și sunt folosiți ca arome. Dacă reacția de hidroliză a unui ester se efectuează într-o soluție bazică, se numește reacție de saponificare, adică o reacție de formare a săpunului.
Se găsesc în lumea naturală. Mulți aditivi alimentari sunt esteri, inclusiv arome și conservanți.
Esterii acidului salicilic sunt utilizați în medicină. Acidul acetilsalicilic sau aspirina este cel mai utilizat medicament antialgic din lume.
2.- Acid formic, metanoic sau hidroxicarboxilic
A. Formic (denumit în continuare A.F.) este cel mai simplu acid, a cărui formulă dezvoltată poate fi scrisă:
Este un lichid incolor, mobil, cu miros înțepător, solubil în apă, alcool și eter. Gruparea funcțională aldehidă se găsește și în structura sa și aceasta o transformă în singurul acid carboxilic reducător. Se oxidează ușor prin acțiunea oxidanților ușori:
Are o greutate moleculară de 46,03, punctele sale de topire și fierbere sunt de 35 și 216 grade Fahrenheit. Are o greutate specifică de 1,2, o presiune de vapori de 23 mm Hg în condiții normale; și un prag de miros de 21 PPM.
3.- Producerea de acid formic
A.F., este în principal produsul secundar în oxidarea în fază lichidă a diferitelor hidrocarburi pentru a forma acid acetic. Recuperarea acidului formic din aceste produse este complicată deoarece esterifică orice alcool prezent mai rapid decât acidul acetic. Aproximativ o treime din producția mondială de A.F. Se bazează pe obținerea formiatului de metil din formamidă: