De ce "pâinea de sat" tradițională nu merge greu într-o săptămână și pâinea gătită sau gătită este
Blogul lui Francisco R. Villatoro
Pâinea se vinde în greutate. Brutarii moderni coace pâinea cu ușurință, astfel încât excesul de apă să rămână și să atingă aceeași greutate cu mai puțină făină. Acest lucru economisește bani și consumatorul plătește pentru un porc. Pâinea expusă aerului nu devine tare pentru că se usucă, ci pentru că este umezită cu vaporii de apă din mediu, deși acest lucru este foarte puțin. Acest exces de apă produce prea multe legături de hidrogen între lanțurile lungi de celuloză din făină, ceea ce creează rigiditate excesivă în pâine (devine învechită în curând). Reîncălzirea rupe multe dintre aceste legături și pâinea își recapătă aspectul proaspăt de pâine. De ce este pâinea proaspăt coaptă păstrată în frigider, acoperită cu o cârpă sau plastic sau păstrată într-o cutie închisă ermetic pentru a întârzia întărirea acesteia? Atunci când pâinea gătită prost este pusă în frigider, aceasta își păstrează excesul de apă, dar practic nu formează mai multe legături de hidrogen. Acoperindu-l cu o cârpă sau plastic îl izolăm de umiditatea ambientală și astfel rămâne aproape la fel de proaspăt făcut. Manuel García Velarde, unul dintre marii divulgatori ai științei din Spania, ne spune în articolul său M. G. Velarde și V. M. Starov, "Moistening: basic concepts and issues", Teaching, Spanish Journal of Physics, octombrie-decembrie 2009 [preimprimare].
Amintiți-vă că apa este o moleculă polară formată dintr-un atom de oxigen și doi hidrogen. Apa (și gătitul incomplet) permit formarea de legături de hidrogen (legături) între lanțurile lungi de celuloză din făină. Apa și soluțiile apoase joacă un rol fundamental în aproape toate aspectele vieții noastre și poate chiar în existența vieții pe Pământ. Manuel ne amintește în articolul său că „din cauza locului pe care îl ocupă oxigenul în grupa VI din Tabelul periodic, împreună cu sulf, seleniu și telur, apa (H2O) ar trebui să fiarbă la aproximativ 70 de grade Celsius sub zero și să înghețe la aproximativ nouăzeci de grade mai jos zero (la presiunea atmosferică obișnuită). De fapt, o face la o sută peste zero și, respectiv, zero. Cauza acestei anomalii este hidrogenul, datorat „legăturilor de hidrogen” pe care prin atracția electrostatică dipolară le face cu oxigenii moleculelor din mediul său, ceea ce conferă diferențe de apă cu alte hidruri; apa are această valoare adăugată, astfel încât setul de molecule de apă dă un total mai mare decât suma „obișnuită” a hidrurilor de oxigen. De asemenea, atomul de oxigen are electroni care sunt ușor tentanți pentru atomii de hidrogen din jur. "