Conceptul de pH și importanță în fertirigare
1. INTRODUCERE.
Majoritatea oamenilor știu că pH-ul este o valoare variabilă între 0 și 14 care indică aciditatea sau alcalinitatea unei soluții. Și, în plus, știți că menținerea pH-ului adecvat în fluxul de irigație ajută la prevenirea reacțiilor chimice ale îngrășămintelor din linii, că o valoare ridicată a pH-ului poate provoca obstrucții în diferitele componente ale unui sistem de fertirigare datorită formării precipitațiilor, un pH adecvat asigură o mai bună asimilabilitate a diferiților nutrienți, în special a fosforului și a micronutrienților etc.
În termeni simpli, putem afirma că substanțele capabile să elibereze ioni de hidrogen (H +) sunt acide și cele capabile să renunțe la grupările hidroxil (OH-) sunt bazice sau alcaline. În acest fel, acidul azotic, atunci când este adăugat în apă, se ionizează, contribuind la soluție cu ioni de hidrogen sau protoni.
Apa se poate comporta ca un acid sau ca o bază:
Literele pH sunt o abreviere pentru „pondus hydrogenii”, tradusă ca potențial de hidrogen, și au fost propuse de Sorensen în 1909, care le-a introdus pentru a se referi la concentrații foarte mici de ioni de hidrogen. Prin urmare, Sorensen a fost creatorul conceptului de pH, care este definit ca logaritmul modificat de semn al activității ionilor de hidrogen într-o soluție:
La 25 ° C, produsul ionic al apei pure | H + | x | OH- | este 10-14, deci într-un mediu neutru | H + | = | OH- | = 10-7. Un mediu acid va fi unul în care | H + |> | OH- | și una de bază în care | H + | 10-7 și pH 7.
2. IMPORTANȚA pH-ului PENTRU CULTURI.
PH-ul soluției nutritive în contact cu rădăcinile poate afecta creșterea plantelor în două moduri principale:
- pH-ul poate afecta disponibilitatea substanțelor nutritive: pentru ca aparatul rădăcinii să poată absorbi diferiții nutrienți, trebuie să fie în mod evident dizolvat. Valorile extreme ale pH-ului pot provoca precipitarea anumitor substanțe nutritive, ceea ce rămâne în formă, care nu este disponibil pentru plante.
- pH-ul poate afecta procesul fiziologic de absorbție a nutrienților de către rădăcini: toate speciile de plante au intervale de pH caracteristice în care absorbția lor este ideală. În afara acestui interval, absorbția rădăcinii este împiedicată și dacă abaterea valorilor pH-ului este extremă, sistemul rădăcinii se poate deteriora sau pot apărea toxicități din cauza absorbției excesive a elementelor fitotoxice (aluminiu).
În condițiile agroclimatice din sud-estul spaniol, cu pH-ul solurilor și al apelor de irigare apropiate sau mai mari de 7,5, este afectată asimilarea corectă a nutrienților precum fosforul, fierul și manganul; de fapt, cloroza de fier este considerată o fiziopatie endemică în zonă. Reglarea pH-ului la valorile adecvate în mediul de influență al rădăcinii este, frecvent, suficientă pentru a corecta aceste stări de deficiență ale fosforului, fierului și manganului.
pH-ul în soluția de fertirigare. Disponibilitatea nutrienților
PH-ul în soluțiile de fertirigare, atât în cultivarea solului, cât și în hidroponie, trebuie să fie astfel încât să permită dizolvarea tuturor substanțelor nutritive fără a deteriora rădăcinile, evitând astfel formarea de precipitate (dintre care unele pot apărea sub forma unei suspensii fine invizibil pentru ochiul uman) care ar putea provoca blocaje în sistemele de irigații și indisponibilitatea pentru absorbția radicală a respectivilor nutrienți.
În acest fel, fierul, care este elementul esențial a cărui solubilitate este cel mai afectat de pH, cu excepția cazului în care este adăugat zilnic sau sub formă chelată, este concentrat sub formă ionică disponibilă plantei la mai puțin de 50% peste pH 7, în timp ce la pH 8 nimic nu este disponibil datorită precipitațiilor sale sub formă de hidroxid feric Fe (OH) 3 (oxid, robin sau rugină). În schimb, sub pH 6,5, mai mult de 90% din fier rămâne dizolvat și disponibil plantelor. Manganul urmează o dinamică similară cu cea a fierului.
În mod similar, peste pH 6,5, disponibilitatea fosforului și calciului poate scădea considerabil datorită predominanței formei HPO4-2 (care formează precipitate insolubile în contact cu calciu) asupra formei H2PO4- (care formează compuși foarte solubili cu calciu). . Și peste pH 7, riscul precipitațiilor de calciu și magneziu sub formă de carbonați, CaCO3 și MgCO3, este foarte mare, ceea ce poate provoca înfundarea importantă a emițătorilor și a altor componente în sistemele de fertirigare. Pe scurt, în intervalul pH 5,0-6,5, practic toți nutrienții sunt într-o formă care poate fi asimilată direct de plante, peste pH 6,5 formarea precipitatelor poate provoca probleme importante și sub pH 5 sistemul radicular, în special în hidroponice cultivare, unde puterea de tamponare a substratului este de obicei foarte mică.