Biologia2bachcamp CHIMIE 2º

Autoevaluări, întrebări de selectivitate, animații, subiecte complete de 1, 3, 4 de ESO și 1 și 2 de bacalaureat în Biologie Geologie. Subiecte complete de 1, 2, 3 și 4 de ESO în fizică și chimie și 2 bacalaureat în chimie Subiecte de consolidare în matematică și limba spaniolă

27 februarie 2016

CHIMIE 2. TERMOCHIMIE

2. PREZENTĂRI

chimie
Termochimie 1
Termochimie 2
Termochimie 3
Termochimie 4
Termochimie 5
Termochimie 6
3. INTRODUCERE
În orice reacție chimică există întotdeauna o absorbție sau eliberare de energie. Cu toate acestea, acest lucru nu este pe deplin corect, deoarece energia nu este nici creată, nici distrusă, ci doar transformată, prin urmare ceea ce se întâmplă într-o reacție chimică este conversia energiei chimice (asociată cu formarea și ruperea legăturilor chimice) în alte tipuri de energie și viceversa.

Există, de asemenea, o relație între contribuția sau eliberarea energiei într-o reacție chimică și tendința ca aceasta să se producă spontan, pe care o vom studia de-a lungul acestui subiect.
Termochimia este partea chimiei care este responsabilă pentru studiul schimbului de energie al unui sistem chimic cu exteriorul.

Există sisteme chimice care evoluează de la reactanți la produse care eliberează energie. Sunt reacții exoterme.

Alte sisteme chimice evoluează de la reactanți la produse care necesită energie. Sunt reacții endoterme.

3.1. Variabile de stare
Sunt cantități care pot varia pe parcursul unui proces (de exemplu, în cursul unei reacții chimice)
Exemple:

· Presiune.
Temperatura.
· Volum.
· Concentrare.

3.2. Funcții de stat
Sunt variabile de stare care au o valoare unică pentru fiecare stare a sistemului.

Variația sa depinde doar de starea inițială și finală și nu de calea dezvoltată.

Sunt funcții de stare: presiune, temperatură, energie internă, entalpie.

NU sunt: ​​căldură, muncă.

4. NOMENCLATURA TERMODINAMICĂ

4.1. Tipuri de sisteme
Termodinamica este partea fizicii care studiază relația dintre căldură și muncă. Această știință înțelege printr-un sistem termodinamic acea parte a universului separată de exterior prin suprafețe reale sau imaginare. Există mai multe tipuri de sisteme:

  • Izolate: nu schimbă materie sau energie.
  • Închis: schimbă energie, dar nu contează.
  • Deschis: schimbă materia și energia cu împrejurimile.

Toate energiile unui sistem (mecanice, calorifice, electrice etc.), pot fi transformate una în cealaltă. Cele care ne interesează cel mai mult sunt mecanice și calorifice. Munca și căldura se pot transforma reciproc, sunt același lucru: energia. Deoarece sistemele pot primi sau transfera atât energie, cât și muncă, trebuie stabilit un criteriu termodinamic al semnelor, care este cel reprezentat în figura din dreapta.

Munca se măsoară în Jouli și căldura în Calorii (cantitatea de căldură necesară pentru a crește temperatura de 1 g de apă de la 14,5 ° C la 15,5 ° C). Echivalența dintre ambele este:


Vom defini mai jos o serie de variabile termodinamice necesare dezvoltării acestui subiect:


4.2. Capacitatea de căldură molară
Capacitatea de căldură a unui corp de masă m este cantitatea de căldură necesară pentru creșterea temperaturii sale cu un grad centigrad.

Acestea prezintă un interes special:

Să presupunem că pistonul se mișcă o zi:

ANIMAȚII