Puterea calorică

Tabelele cu valorile puterii calorifice a materialelor și combustibililor

calorică

›› Definiție și fundamentare teoretică a puterii calorice

Lista tabelelor cu valori ale puterii calorifice a combustibililor și a altor materiale:

›› Tabelul 1: Puterea calorică a principalilor combustibili

›› Tabelul 2: Valoarea calorică a principalelor reziduuri și materiale reziduale

›› Tabelul 3: Puterea calorică a materialelor și a produselor chimice (în Mcal/kg)

›› Tabelul 4: Puterea calorică a produselor generice (valori obținute în urma testelor efectuate de AFITI LICOF)

›› Tabelul 5: Puterea calorică a materialelor și produselor (valorile testelor efectuate de APPLUS)

›› Tabelul 6: Puterea calorică a materialelor și produselor (valorile testelor efectuate de CIDEMCO)

›› Tabelul 7: Puterea calorică a materialelor și produselor (valorile testelor efectuate de LEITAT)

›› Tabelul 8: Valorile sarcinii de căldură a mobilierului (în Mcal/unitate)

Definiție: Puterea calorică a unei substanțe sau combustibil ca cantitate de căldură generată, pe kilogram sau metru cub al substanței respective, atunci când este complet oxidată.

Majoritatea combustibililor sunt compuși din carbon și hidrogen, care la ardere se combină cu oxigenul pentru a forma dioxid de carbon (CO 2) și apă (H 2 O).

De exemplu, în cazul metanului (CH 4), următoarea reacție de oxidare ar avea loc pentru a genera dioxid de carbon (CO 2), apă (H 2 O), pe lângă căldura care se degajă:

CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Căldură

Cele mai comune unități pentru a măsura puterea calorică, adică căldura generată în reacție sunt:

kcal/kg; kcal/m 3; BTU/lb; BTU/ft 3

Puterea calorifică este întotdeauna măsurată pe unitate de masă sau unitate de volum de combustibil care a fost oxidat (ars).

Vaporii de apă (H20) care sunt generați într-o reacție de oxidare (sau combustie) se datorează fie arderii hidrogenului prezent în compoziția combustibilului, fie din aceeași umiditate aderentă la combustibilul însuși.

Pe de altă parte, energia necesară unei substanțe pentru a schimba faza, de la solid la lichid (căldură de fuziune) sau de la lichid la gazos (căldură de vaporizare) se numește căldură de schimbare de stare. Apa, în special, are o căldură ridicată de vaporizare și fuziune, deoarece, pentru a sparge legăturile de hidrogen care leagă moleculele de apă, este necesar să se furnizeze multă energie.