Hidrogen (H) Proprietăți chimice și efecte asupra sănătății și a mediului
Proprietățile chimice ale hidrogenului - Efectele hidrogenului asupra sănătății - Efectele hidrogenului asupra mediului
Numar atomic
Valencia
Electronegativitate
Raza covalentă (Å)
Raza ionică (Å)
Raza atomică (Å)
Configurare electronică
Primul potențial de ionizare (eV)
Masa atomică (g/mol)
Densitate (g/ml)
Punct de fierbere (ºC)
Punct de topire (ºC)
Descoperitor
Hidrogen
Primul element al tabelului periodic. În condiții normale este un gaz incolor, inodor și insipid, compus din molecule diatomice, H2. Atomul de hidrogen, simbolul H, este format dintr-un nucleu cu o unitate de încărcare pozitivă și un singur electron. Are numărul atomic 1 și greutatea atomică de 1,00797. Este unul dintre principalii constituenți ai apei și al întregii materii organice și este distribuit pe scară largă nu numai pe Pământ, ci în tot universul. Există 3 izotopi de hidrogen: protiu, cu masa 1, care se găsește în mai mult de 99,98% din elementul natural; deuteriu, de masă 2, care are aproximativ 0,02% în natură, și tritiu, de masă 3, care apare în cantități mici în natură, dar poate fi produs artificial prin diferite reacții nucleare.
La temperaturi obișnuite, hidrogenul este o substanță slab reactivă, cu excepția cazului în care a fost activat într-un fel; de exemplu, printr-un catalizator adecvat. La temperaturi ridicate este foarte reactiv.
Deși în general diatomic, hidrogenul molecular se disociază în atomi liberi la temperaturi ridicate. Hidrogenul atomic este un agent de reducere puternic, chiar și la temperatura camerei. Reacționează cu oxizii și clorurile multor metale, inclusiv argintul, cuprul, plumbul, bismutul și mercurul, pentru a produce metale libere. Reduce unele săruri la starea lor metalică, cum ar fi nitrații de sodiu și potasiu, nitriții și cianurile. Reacționează cu o serie de elemente, atât metale cât și nemetale, pentru a produce hidruri, cum ar fi NaH, KH, H2S și PH3. Hidrogenul atomic produce peroxid de hidrogen, H2O2, cu oxigen. Cu compușii organici, hidrogenul atomic reacționează pentru a genera un amestec complex de produse; cu etilenă, C2H4, de exemplu, produsele sunt etan, C2H6 și butan, C4H10. Căldura care este eliberată atunci când atomii de hidrogen se recombină pentru a forma molecule de hidrogen este utilizată pentru a obține temperaturi foarte ridicate în sudarea cu hidrogen atomic.
Hidrogenul reacționează cu oxigenul pentru a forma apă, iar această reacție este extrem de lentă la temperatura camerei; Dar dacă este accelerat de un catalizator, cum ar fi platina, sau o scânteie electrică, se face cu violență explozivă. Cu azotul, hidrogenul suferă o reacție importantă pentru a da amoniac. Hidrogenul reacționează la temperaturi ridicate cu un număr de metale și produce hidruri. Oxizii multor metale sunt reduse de hidrogen la temperaturi ridicate pentru a obține metalul liber sau un oxid inferior. Hidrogenul reacționează la temperatura camerei cu sărurile de metale mai puțin electropozitive și le reduce la starea lor metalică. În prezența unui catalizator adecvat, hidrogenul reacționează cu compuși organici nesaturați care se adaugă la dubla legătură.