Dioxid de clor
Caracteristici și aplicare la apa potabilă
Generarea de dioxid de clor „prin clor”
Generarea de dioxid de clor "prin acid clorhidric"
Fișele cu date de securitate
Caracteristici și aplicare la apa potabilă
Utilizarea C1O2 ca dezinfectant pentru apă datează de la începutul acestui secol, dar este mult mai târziu că este utilizat mai general ca alternativă la clor, deoarece s-a demonstrat că oferă apă cu proprietăți organoleptice mai bune. Pe de altă parte, actuala degradare mai mare a apei și problemele derivate din formarea trihalometanilor și a altor compuși organoclorurați, deschid noi posibilități și avantaje în utilizarea CIO2.
Dioxidul de clor este un gaz galben-verzuie, foarte solubil în apă (20 gr./l.), Asemănător ca aspect și culoare cu clorul, este destul de instabil și nu poate fi comprimat sau lichefiat fără pericol de explozie, prin urmare trebuie generat in situ, la locul și la momentul utilizării sale.
Este potențial exploziv în contact cu aerul, la o concentrație de 10% în volum la presiunea atmosferică, dacă există o sursă de aprindere. Este de aproximativ 2,4 ori mai dens decât aerul, foarte solubil în apă, de aproximativ cinci ori mai mare decât clorul și are o putere de oxidare de 2,5 ori mai mare decât clorul. Puterea sa bactericidă și potențialul său de redox sunt puțin afectate de pH la valori cuprinse între 6 și 10, spre deosebire de ceea ce se întâmplă cu clorul. Următorul grafic reprezintă potențialul redox în funcție de clor rezidual și pH în cazul clorului, clorului și dioxidului de cloramină.
Puterea oxidantă a dioxidului de clor este mai mare decât cea a clorului, Datorită puterii sale de oxidare, este mai potrivit decât clorul atunci când, pe lângă dezinfectare, este destinat îmbunătățirii anumitor caracteristici organoleptice ale apei, cum ar fi corectarea gustului și a mirosului . Acțiunea sa bactericidă este foarte rapidă, fiind cel mai înalt nivel de dezinfecție înainte de primele două minute de contact. Se oxidează și reacționează cu fierul și manganul la viteze de reacție mai mari decât cu clorul. În reacția de oxidare a fierului și manganului, dioxidul de clor este redus la clorit și imediat acest clorit reacționează cu fierul (+2), pentru a deveni fier (+3), ca hidroxid feric și cu manganul (+2), pentru a se transforma în mangan (+4), ca MnO2: