Constanta universală a gazelor ideale Ghidul chimiei
Chimie
- Artă
- biologie
- Dreapta
- Educaţie
- Filozofie
- Fizic
- Geografie
- Istorie
- Limbă
- Matematică.
- Psihologie
- Chimie
Constanta universală a gazelor ideale
Există o constantă fizică care leagă mai multe funcții de stare, inclusiv energia, temperatura și numărul de moli ai unui gaz. Această constantă se numește constanta universala a gaze ideale. Această valoare constantă este utilizată în ecuația de stare ideală a gazelor, care combină legile lui Avogadro, Gay Lussac și legea lui Charles.
Legea lui Avogadro indică faptul că, în condiții de presiune și temperatură constante, volumul unui gaz este direct legat de numărul de moli ai gazului respectiv.
Conform legii lui Gay Lussac, dacă păstrăm constant volumul și numărul de moli ai unui gaz, o creștere a temperaturii va determina o creștere a presiunii. În același mod, o scădere a temperaturii este responsabilă pentru o scădere a presiunii gazului menționat.
Legea lui Charles prezice că, dacă menținem constantă presiunea unui gaz, o creștere a temperaturii va determina o creștere a volumului gazului.
Din combinația acestor legi, apare ecuația generală a gazelor:
Această formulă reprezintă presiunea (P) a unui gaz, volumul acestuia (V), numărul de moli (n), constanta universală a gazului (R) și temperatura absolută (T, în grade Kelvin).