Brom (Br) Proprietăți chimice și efecte asupra sănătății și a mediului

Proprietățile chimice ale bromului - Efectele bromului asupra sănătății - Efectele bromului asupra mediului

Numar atomic

brom

Valencia

Electronegativitate

Raza covalentă (Å)

Raza ionică (Å)

Raza atomică (Å)

Configurare electronică

[Ar] 3d 10 4s 2 4p 5

Primul potențial
ionizare (eV)

Masa atomică (g/mol)

Densitate (g/ml)

Punct de fierbere (ºC)

Punct de topire (ºC)

Descoperitor

Anthoine Balard în 1826


Brom

Elementul chimic, Br, numărul atomic 35 și greutatea atomică 79.909, există de obicei ca Br2; lichid cu miros intens și iritant, roșu închis și punct de fierbere scăzut, dar densitate mare. Este singurul element lichid nemetalic la temperatură și presiune normale. Este foarte reactiv chimic; Element al grupului de halogeni, proprietățile sale sunt intermediare între cele ale clorului și cele ale iodului.

Cele mai stabile stări de valență ale sărurilor de brom sunt 1- și 5+, deși sunt cunoscute și 1+, 3+ și 7+. În limite largi de temperatură și presiune, moleculele din lichid și vapori sunt Br2 diatomice, cu o greutate moleculară de 159.818. Există doi izotopi stabili (79 Br și 81 Br) care există în natură în proporții aproape identice, deci greutatea atomică este de 79.909. Mai sunt cunoscuți mai mulți radioizotopi. Solubilitatea bromului în apă la 20 ° C (68 ° F) este de 3,38 a/100 g (3,38 oz/100 oz) de soluție, dar aceasta este puternic crescută în prezența sărurilor sale și a acidului bromhidric. Capacitatea acestui element anorganic de a se dizolva în solvenți organici are o importanță considerabilă în reacțiile sale. În ciuda faptului că scoarța terestră conține 10 15 până la 10 16 tone de brom, elementul este distribuit pe scară largă și se găsește în concentrații scăzute sub formă de săruri. Cea mai mare parte a bromului recuperabil se află în hidrosferă. Apa de mare conține în medie 65 de părți pe milion (ppm) de brom. Celelalte surse majore din Statele Unite sunt saramurile subterane și lacurile sărate, cu producție comercială în Michigan, Arkansas și California.

Multe bromuri anorganice au utilizare industrială, dar cele organice au o aplicație mai largă. Datorită ușurinței de reacție cu compuși organici și îndepărtării ușoare sau deplasării ulterioare, bromurile organice au fost studiate și utilizate ca intermediari chimici. Mai mult, reacțiile cu brom sunt atât de curate încât pot fi utilizate în studiul mecanismelor de reacție fără complicarea reacțiilor secundare. Capacitatea bromului de a se lega de poziții neobișnuite în moleculele organice are o valoare suplimentară ca instrument de cercetare.