Aluminiu (Al) Proprietăți chimice și efecte asupra sănătății și a mediului
Numar atomic
Valencia
Electronegativitate
Raza covalentă (Å)
Raza ionică (Å)
Raza atomică (Å)
Configurare electronică
Primul potențial de ionizare (eV)
Masa atomică (g/mol)
Densitate (g/ml)
Punct de fierbere (ºC)
Punct de topire (ºC)
Descoperitor
Hans Christian Oersted în 1825
Aluminiu
Element chimic metalic, simbolul Al, numărul atomic 13, greutatea atomică 26.9815, care aparține grupului IIIA al sistemului periodic. Aluminiul pur este moale și are rezistență mecanică redusă, dar poate fi aliat cu alte elemente pentru a-i crește rezistența și pentru a dobândi mai multe proprietăți utile. Aliajele de aluminiu sunt ușoare, puternice și ușor de format pentru multe procese de prelucrare a metalelor; sunt ușor de asamblat, turnat sau prelucrat și acceptă o mare varietate de finisaje. Datorită proprietăților sale fizice, chimice și metalurgice, aluminiul a devenit cel mai utilizat metal neferos.
Aluminiul este cel mai abundent element metalic de pe Pământ și de pe Lună, dar nu se găsește niciodată sub formă liberă în natură. Este răspândit pe scară largă în plante și în aproape toate rocile, în special în cele ignee, care conțin aluminiu sub formă de minerale de aluminiu-silicat. Când aceste minerale se dizolvă, în funcție de condițiile chimice, este posibil să precipite aluminiu sub formă de argile minerale, hidroxizi de aluminiu sau ambele. În aceste condiții, se formează bauxite care servesc ca materie primă fundamentală în producția de aluminiu.
Aluminiul este un metal argintiu cu o densitate de 2,70 g/cm 3 la 20 ° C (1,56 oz/in 3 la 68 ° F). Cel care există în natură constă dintr-un singur izotop, 27 13Al. Aluminiul cristalizează într-o structură cubică centrată pe față, cu laturi lungi de 4,0495 angstrom. (0,40495 nanometri). Aluminiul este cunoscut pentru conductivitatea electrică și termică ridicată, precum și pentru reflectivitatea ridicată.
Configurația electronică a elementului este 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1. Aluminiu prezintă o valență de 3+ în toți compușii săi, cu excepția câtorva specii monovalente și divalente gazoase la temperaturi ridicate.
Aluminiul este stabil în aer și rezistent la coroziunea apei de mare, a multor soluții apoase și a altor agenți chimici. Acest lucru se datorează protecției metalului de către un strat impenetrabil de oxid. La o puritate mai mare de 99,95%, rezistă la atacul celor mai mulți acizi, dar se dizolvă în aqua regia. Stratul său de oxid se dizolvă în soluții alcaline și coroziunea este rapidă.
Aluminiul este amfoteric și poate reacționa cu acizii minerali pentru a forma săruri solubile cu evoluția hidrogenului.
Aluminiul topit poate avea reacții explozive cu apa. Metalul topit nu trebuie să intre în contact cu sculele sau recipientele umede.
La temperaturi ridicate, reduce numeroși compuși care conțin oxigen, în special oxizi metalici. Aceste reacții sunt utilizate la fabricarea anumitor metale și aliaje.