Plumb (Pb) Proprietăți chimice și efecte asupra sănătății și a mediului
Proprietăți chimice de plumb - Efectele plumbului asupra sănătății - Efectele plumbului asupra mediului
Numar atomic
Valencia
Electronegativitate
Raza covalentă (Å)
Raza ionică (Å)
Raza atomică (Å)
Configurare electronică
[Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2
Primul potențial de ionizare (eV)
Masa atomică (g/mol)
Densitate (g/ml)
Punct de fierbere (ºC)
Punct de topire (ºC)
Conduce
Element chimic, Pb, numărul atomic 82 și greutatea atomică 207.19. Plumbul este un metal greu (densitate relativă sau greutate specifică, 11,4 s 16ºC (61ºF)), de culoare albăstruie, care se murdărește până la o culoare cenușie. Este flexibil, inelastic, se topește ușor, se topește la 327,4ºC (621,3ºF) și fierbe la 1725ºC (3164ºF). Valențele chimice normale sunt 2 și 4. Este relativ rezistent la atacul acizilor sulfurici și clorhidrici. Dar se dizolvă încet în acid azotic. Plumbul este amfoteric, deoarece formează săruri de plumb ale acizilor, precum și săruri metalice de plumb. Plumbul formează multe săruri, oxizi și compuși organometalici.
Industrial, compușii săi cei mai importanți sunt oxizii de plumb și plumbul tetraetil. Plumbul formează aliaje cu multe metale și este utilizat în general în această formă în majoritatea aplicațiilor sale. Toate aliajele formate cu staniu, cupru, arsenic, antimoniu, bismut, cadmiu și sodiu sunt de importanță industrială.
Compușii cu plumb sunt toxici și au otrăvit lucrătorii datorită utilizării necorespunzătoare și a expunerii excesive la aceștia. Cu toate acestea, astăzi otrăvirea cu plumb este rară datorită aplicării industriale a controalelor moderne, atât igienice, cât și legate de inginerie. Cel mai mare pericol îl reprezintă inhalarea vaporilor sau a prafului. În cazul compușilor organoplombici, absorbția prin piele poate fi semnificativă. Unele dintre simptomele otrăvirii cu plumb sunt durerile de cap, vertijul și insomnia. În cazurile acute, de obicei apare stupoarea, care progresează spre comă și se termină cu moartea. Controlul medical al angajaților care au legătură cu utilizarea plumbului include teste clinice ale nivelurilor acestui element în sânge și urină. Cu un astfel de control și aplicarea corectă a controlului tehnic, otrăvirea industrială cu plumb poate fi complet evitată.
Plumbul se găsește rareori în starea sa elementară, cel mai frecvent mineral este sulfura, galeanul, celelalte minerale de importanță comercială sunt carbonatul, cerusita și sulfatul, anglesita, care sunt mult mai rare. Plumbul se găsește și în mai multe minereuri de uraniu și toriu, deoarece provine direct din dezintegrarea radioactivă (dezintegrarea radioactivă). Mineralele comerciale pot conține doar 3% plumb, dar cel mai frecvent este un conținut de plumb de puțin peste 10%. Mineralele sunt concentrate până la un conținut de plumb de 40% sau mai mult înainte de topire.
Cea mai largă utilizare a plumbului, ca atare, este la fabricarea bateriilor. Alte aplicații importante sunt fabricarea plumbului tetraetilic, mantaua de cablu, elemente de construcție, pigmenți, lipire moale și muniție.
Compușii organoplombici sunt dezvoltați pentru aplicații precum catalizatori în fabricarea spumei poliuretanice, toxici pentru vopselele navale pentru a inhiba incrustația în corpuri, agenții biocidi împotriva bacteriilor gram-pozitive, protecția lemnului împotriva atacului de borere și ciuperci marine, putregai și conservanți pentru mucegai pentru bumbac, agenți moluscicide, agenți antihelmintici, agenți de reducere a uzurii în lubrifianți și inhibitori de coroziune pentru oțel.
Datorită rezistenței sale excelente la coroziune, plumbul se folosește pe scară largă în construcții, în special în industria chimică. Este rezistent la atacul multor acizi, deoarece își formează propriul strat protector de oxid. Ca o consecință a acestei caracteristici avantajoase, plumbul este utilizat pe scară largă la fabricarea și manipularea acidului sulfuric.