OBȚINEREA SĂRURILOR DE PLOMB (II) Chimie anorganică

chimie

09 iun. OBȚINEREA SĂRURILOR DE PLUMB (II) din metal de plumb

OBIECTIVE

În acest laborator veți face studiază caracterul ionului Pb (II) și este proiectată o sinteză experimentală a diferitelor săruri ale acestui metal, profitând de acesta solubilitate diferită în apă.

Substanța inițială este plumb metalic în așchii având grijă deosebită cu acest element întrucât este un otravă puternică cumulativă, Utilizarea mănușilor va fi obligatorie pe toată durata experimentului.

MATERIALE

  • Balon de 100 ml
  • Pâlnie conică
  • Pahare
  • Uită-te la ochelari
  • Pâlnie Buchner
  • Kitasato
  • Eprubete
  • Agent frigorific

Reactivi

  • Pb
  • HNO3
  • HCI 2M
  • H2SO4
  • KI 0,1M
  • NH3 apos
  • 0,1 M NaOH și în linte

NOTĂ IMPORTANTĂ: Toate instrumentele derivate din plumb trebuie ELIMINAT ÎN CONTENITORII DESIGNATE PENTRU EL, niciodată în coșuri sau chiuvete convenționale. Plumbul conținut în soluțiile reziduale trebuie precipitat sub formă de PbSO4 prin tratament cu H2SO4 concentrat.

PROCES

Obținerea nitratului de plumb (II)

Este sintetizat din Pb metalic prin dizolvare în HNO3. Se iau 3,5 g de Pb și se pun într-un balon de 100 ml. Se toarnă apoi 8 ml de HNO3 concentrat, diluat în apă de două ori. Un agent frigorific este atașat la gura balonului și încălzit ușor până când plumbul a dispărut complet.

În această reacție, gazele toxice sunt eliberate, așa că trebuie să se facă în interiorul vitrinei.

Odată ce reacția este terminată, soluția caldă este filtrată într-o pâlnie conică, spălând balonul de reacție și filtrul cu două porțiuni de 10 ml de apă, iar soluția incoloră care se obține este concentrată până la cristalizare.

Solidul cristalin obținut este separat de Filtrarea pâlniei Büchner și spălat cu 3 ml de apă la 0 ° C. O altă fracțiune poate fi obținută (vezi solubilitatea acesteia într-un manual), prin concentrația filtratului. Produsul este plasat într-un pahar de ceas și uscat pe aragaz.

Am obținut Pb (NO3) 2 din Pb metalic prin dizolvare în HNO3 concentrat, conform următoarei reacții:

Reglăm reacția, este o proces redox:

OXIDARE: Pb ⇆ Pb 2+ + 2e - E 0 (Pb 2+/Pb) = -0,1262 v

REDUCERE: NO3 - + 4H + + 3e - ⇆ NO + 2 H2O E 0 (NO3 -/NO) = 0,957 v

REACȚIA GLOBALĂ (IONICĂ): 3 Pb (s) + 8 HNO3 ➙3 Pb 2+ + 6 NO3 - + 2NO + 2 H2O

Ecell = 0.957v - (-0.1262v) = 1.0832 v> 0 v → ∆G 0 r

Folosit Teflon pentru a lega sticla măcinată, în acest caz balonul cu agent frigorific. Partea superioară a agentului frigorific ar trebui să fie PENTRU TOTDEAUNA descoperit.

Se adaugă 3,44 g de plumb metalic, 8 mL de acid azotic concentrat, diluat în 16 mL de apă și încălzim până tot Pb dispare (Aproximativ 15 minute aproximativ).

Se observă un gaz maro (NO2) foarte toxic, din acest motiv vom efectua reacția într-o vitrină. Se filtrează cu o pâlnie conică într-un pahar.

A rămas cristalizează peste noapte azotat de plumb, deoarece a existat exces de apă, solventul a fost încălzit și evaporat. Când scoateți paharul fierbinte, acesta trebuie sprijinit pe o cârpă pentru evita socurile termice, adică o schimbare foarte bruscă a temperaturii care ar putea provoca spargerea geamului.

Când căldura nu este excesivă, așezăm paharul într-un baie de apă cu gheață pentru a promova cristalizarea. În baia de gheață introducem un alt pahar cu 20 ml de apă distilată pentru a spăla baloanele de reacție și astfel pierdem cât mai puțină sare.