Antimoniu (Sb) Proprietăți chimice și efecte asupra sănătății și a mediului

Proprietățile chimice ale antimoniului - Efectele antimoniului asupra sănătății - Efectele antimoniului asupra mediului

Nume

Numar atomic

Valencia

Electronegativitate

Raza covalentă (Å)

Raza ionică (Å)

Raza atomică (Å)

Configurare electronică

[Kr] 4d 10 5s 2 5p 3

Primul potențial de ionizare (eV)

Masa atomică (g/mol)

Densitate (g/ml)

Punct de fierbere (ºC)

Punct de topire (ºC)

antimoniu

Antimoniu

Element chimic cu simbolul Sb și numărul atomic 51. Antimoniul nu este un element abundent în natură; Se găsește rar în mod natural, adesea ca amestec izomorf cu arsenic: alemonitul. Simbolul său Sb este derivat din cuvântul latin stibium. Antimoniul vine sub două forme: galben și gri. Forma galbenă este metastabilă și este compusă din molecule Sb4, se găsește în vaporii de antimoniu și este unitatea structurală a antimonului galben; forma cenușie este metalică, care cristalizează în straturi formând o structură romboedrică.

Antimoniul diferă de metalele normale, având o conductivitate electrică mai mică în stare solidă decât în ​​stare lichidă (cum ar fi colegul său de grup bismut). Antimoniul metalic este foarte fragil, de culoare alb-albăstrui, cu un luciu metalic caracteristic, cu aspect solzos. Deși la temperaturi normale este stabil în aer, atunci când este încălzit, arde într-o formă luminoasă, emanând vapori albi de Sb2O3. Vaporizarea metalului formează molecule de Sb4O6, care se descompun în Sb2O3 peste temperatura de tranziție.

Antimoniul se găsește în principal în natură ca Sb2S3 (stibnit, antimonit); Sb2O3 (valentinita) se găsește ca produs de descompunere al stibnitei. În general, face parte din minereurile de cupru, argint și plumb. Antimonidele metalice NiSb (breithaupit), NiSbS (ulmanit) și Ag2Sb (dicrasit) se găsesc și în natură; există numeroase tioantimonate, cum ar fi Ag3SbS3 (pirargirit).