2-Principiile de bază ale osmozei și presiunii oncotice
2.1.-Principiile de bază ale osmozei și ale presiunii oncotice.
В Deplasarea apei între spațiile intra și extracelulare este determinată de diferența de concentrație a substanțelor dizolvate suficient de active pe fiecare parte a membranelor celulare.. Măsura numărului total de substanțe dizolvate dintr-o soluție se numește osmolaritate.. Aceasta este direct legată de concentrația molară a tuturor substanțelor dizolvate și de numărul de particule în care se disociază în soluția menționată.
Principalii factori determinanți ai osmolarității plasmatice sunt sodiul, glucoza și ureea. Când osmolaritatea unui compartiment scade, apa se deplasează în compartimentul cu cea mai mare osmolaritate, pentru a egaliza diferențele de osmolaritate.
2.1.1.-Relația dintre alunițe și osmoli
Numărul total de particule dintr-o soluție este măsurat în osmoli.
2.2.-Osmolalitatea și osmolaritatea
Prin urmare, osmolaritatea corespunde numărului de particule pe litru de soluție și se măsoară în osmoli pe litru (osm/l sau OsM) sau în miliosmoli pe litru (mosm/l sau mOsM). Descrie numărul de particule în soluție, dar nu compoziția lor.
Osmolaritatea plasmatică se măsoară cu osmometrul; dacă acest lucru nu este posibil, poate fi calculat folosind următoarele formule
В Valorile normale ale osmolarității plasmatice sunt în jur de 282 +/- 4 mosm/kg.
Cea mai comună formulă este următoarea:
OSMp = 2 [Na +] + [glucoză] + [uree]. Normal = 290 ± 10 mOsm/kg H2O
Cifrele conținute în această formulă sunt exprimate în mmol/l de apă. În cazul glucozei și ureei, dacă valorile sunt date în mg/100 ml, aceasta trebuie împărțită la 18 și respectiv la 5,6 pentru a le converti în mmol/l. Această valoare calculată trebuie să fie în conformitate cu Valoarea OSMp măsurată prin osmometrie, în intervalul de 10 mOsm/kg H2O.
Osmolaritatea pl = 2 x Na (meq/l) + glucoză (mg/dl)/18 + BUN (mg/dl)/2,8
2 x Na (mmol/l) + Gluc (mmol/l) + BUN (mmol/l) = 290 mosm/Kg
În absența insuficienței renale sau a hiperglicemiei, osmolaritatea fluidului extracelular este legată de concentrația plasmatică de sodiu și de ioni însoțitori și, în scopuri practice, poate fi estimată ca fiind de două ori concentrația plasmatică a sodiului.
Alte substanțe dizolvate pot contribui la osmolaritatea plasmatică, așa cum se întâmplă cu substanțe cu greutate moleculară mică, cum ar fi metanol, etanol, etilen glicol sau manitol. În aceste cazuri, determinarea decalajului osmotic, care este diferența dintre osmolaritatea măsurată și calculată, va fi de mare utilitate diagnostic, deoarece un decalaj osmolar ridicat indică prezența unei substanțe osmotic active în plasmă care nu este inclusă în calculul osmolarității plasmatice.