Teoria benzilor energetice - Wikillerato
De la Wikillerato
Teoria benzilor energetice este o teorie explicativă care oferă o mai bună înțelegere a legăturii metalice dezvoltată din metodele mecanicii cuantice (MC) bazate pe teoria orbitalilor moleculari delocalizați. Este folosit pentru a explica luciul caracteristic al metalelor, conductivitatea lor electrică și termică bună și maleabilitatea lor.
O bandă de energie apare atunci când orbitalii atomici (OA) corespund formulei de latex de neparsibil sau potențial periculoasă. Eroarea 1] este apelată s bandă, dacă orbitalele p sunt disponibile, se poate construi o bandă p din suprapunerea dintre ele. Deoarece orbitalii p sunt energetic mai mari decât orbitalii s există adesea un decalaj de energie între benzile s și banda p. Cu toate acestea, dacă benzile acoperă o gamă largă de energie și energiile orbitalelor și sunt similare, atunci cele două benzi se suprapun. Banda este de asemenea construită prin suprapunerea orbitalelor .
Benzile de energie pot fi complet pline, dacă numărul de electroni de valență este, fiind numărul de orbitali ai benzii; să fie parțial ocupat, dacă numărul de electroni este mai mic de; sau gol atunci când banda provine de la orbitali atomici neocupați în starea fundamentală a atomului. Toate acestea datorită faptului că Principiul de excludere Pauli este îndeplinit, prin care fiecare nivel poate fi ocupat de doi electroni de rotire opusă și pentru că orbitalii benzilor sunt întotdeauna discreți, deși foarte apropiați. Există suprapunere a benzilor corespunzătoare diferitelor orbite atomice. La fel de des se întâmplă la metale.
De exemplu, în cazul litiului, acesta are o structură electronică, să presupunem că se formează un cristal macroscopic de ordinul atomilor. Agregarea lor reciprocă va genera o bandă energetică de orbitali moleculari (OM), de la orbitalii atomici de tip, deoarece orbitalii sunt plini și, prin urmare, ar da naștere altor OM complet, care ar contribui puțin la legarea atomilor. litiu.