Apă

Apa este una dintre cele mai ciudate substanțe cunoscute. Este o moleculă mică și simplă, dar după simplitatea sa aparentă, prezintă o complexitate surprinzătoare care o face utilă mai ales pentru viață.

punți hidrogen

Moleculele de apă sunt strâns legate între ele. Un aspect paradoxal este că apa este un lichid, deși moleculele sale sunt în medie strâns legate. Acest fenomen se datorează naturii tranzitorii a podurilor de hidrogen, care se formează și se rup continuu, permit mobilitatea moleculelor de apă. O moleculă de apă se poate lega de maximum alte 4 molecule prin punți de hidrogen, acționând în două dintre ele ca donator și în alte două ca acceptor:

Model de gheață cubică

Puteți vedea foarte bine cele 4 punți de hidrogen care formează molecula centrală de apă.

În gheață, aceste punți de hidrogen sunt mai mult sau mai puțin stabile *, în timp ce în apa lichidă au o natură tranzitorie, estimată a avea un timp de înjumătățire de ordinul picosecundelor. Pe scurt, putem considera apa lichidă ca o rețea „infinită” de punți de hidrogen în continuă creație și rupere. Pe de altă parte, există dovezi că moleculele de apă se asociază formând grupări - „grupuri” - de molecule cu viață relativ lungă, în care moleculele mențin o rețea destul de stabilă de punți de hidrogen în ansamblu.